Question

（2005?邵陽）請(qǐng)選擇適當(dāng)?shù)脑噭�將雜質(zhì)去掉，并將答案填入表內(nèi)，．寫出有關(guān)的化學(xué)方程式．

物質(zhì)	雜質(zhì)	除雜試劑	化學(xué)方程式
Na2SO4	Na2CO3	稀硫酸	Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
CO2	CO	灼熱的氧化銅	CO+CuO   △   .   Cu+CO2

Answer 1

分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答：解：要除去Na₂SO₄溶液中的Na₂CO₃，實(shí)質(zhì)就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與適量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑（合理均可）．
根據(jù)一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，一氧化碳能與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳不與氧化銅不反應(yīng)，故可將混合氣體通過灼熱的氧化銅，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+CuO

△   .

Cu+CO₂．
故答案為：

物質(zhì)	雜質(zhì)	除雜試劑	化學(xué)方程式
Na2SO4	Na2CO3	稀硫酸	Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
CO2	CO	灼熱的氧化銅	CO+CuO   △   .   Cu+CO2

點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．