Question

19．小明同學(xué)在實驗室用15克氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為10.2克．請你幫助小明同學(xué)計算．
（1）生成氧氣的質(zhì)量為多少克？
（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量可以計算氯酸鉀的質(zhì)量及其質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）反應(yīng)生成氧氣質(zhì)量為：15g-10.2g=4.8g，
答：生成了4.8g氧氣．
（2）設(shè)氯酸鉀質(zhì)量為x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
245               96
x                4.8g
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{4.8g}$，
x=12.25g，
原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{12.25g}{15g}$×100%=81.7%，
答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.7%．

點評 差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．