Question

10．利用廢舊電池銅帽（含Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液，主要流程如下（反應(yīng)條件已略去）：

已知：2Cu+2H₂SO₄+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O
請回答下列問題：
（1）過程Ⅰ中稀硫酸必須過量，其原因是使電池銅帽中的鋅（Zn）充分反應(yīng)掉，銅轉(zhuǎn)化生成硫酸銅；
（2）過程Ⅱ中分離操作的名稱是過濾．
（3）過程Ⅲ中有氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（4）A～E中含一種元素的物質(zhì)有B．

Answer 1

分析 （1）從使反應(yīng)的充分程度和實驗的目的進行考慮；
（2）從混合物分離的方法考慮；
（3）根據(jù)實驗的目的和固體C中的成分，確定物質(zhì)D．寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）根據(jù)A、B、C、D、E中含有物質(zhì)的名稱，確定其所含有的元素，進一步確定含有一種元素的物質(zhì)．

解答 （1）從實驗?zāi)扛鶕?jù)實驗的目的看，要制取海綿銅，并得到硫酸鋅溶液，需在過程Ⅰ中，加入過量的稀硫酸，使電池銅帽中的鋅（Zn）充分反應(yīng)掉．故答案為：使電池銅帽中的鋅（Zn）充分反應(yīng)掉，銅單質(zhì)轉(zhuǎn)化為硫酸銅；
（2）分離的是固體和液體的混合物，要用過濾的方法．故答案為：過濾；
（3）根據(jù)實驗的目的是制取海綿銅，并得到硫酸鋅溶液，固體C中含有鋅和銅，所以應(yīng)加入足量的稀硫酸，直至不再產(chǎn)生氣泡．故答案為：
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（4）根據(jù)A、B、C、D、E中含有物質(zhì)的名稱，分別是硫酸銅和硫酸鋅、鋅、鋅和銅、硫酸、硫酸鋅，所以含有一種元素的物質(zhì)是B．故答案為：B．

點評 根據(jù)實驗的目的和流程圖逐步分析，得出答案．