Question

（2013?密云縣二模）欲測定某純堿樣品（含有氯化鈉，不含不溶性雜質）中碳酸鈉的質量分數，化學小組的同學設計實驗，并實施實驗，記錄數據如下表所示：

空燒杯的質量	實驗前樣品和燒杯的總質量	加入稀鹽酸的質量	反應后燒杯和剩余物的總質量
100.2g	112.2g	50g	157.8g

（1）求樣品中碳酸鈉的質量分數
（2）求所得溶液的質量分數．

Answer 1

分析：（1），利用方程式的計算即可得反應的碳酸鈉的質量，進而可計算碳酸鈉的質量分數；
（2）根據生成的氯化鈉和反應前的氯化鈉質量以及反應后所得的溶液的質量計算即可；

解答：解：（1）根據質量守恒定律計算反應前后質量的變化可得二氧化碳的質量為112.2g+50g-157.8g=4.4g；
設反應的碳酸鈉的質量是x，生成的氯化鈉質量是y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
 x            y      4.4g 

106

x

=

117

y

=

44

4.4g

x=10.6g   y=11.7g
故樣品中碳酸鈉的質量分數為

10.6g

112.2g-100.2g

×100%=88.3%
（2）反應后所得的溶液是157.8g-100.2g=57.6g，而溶液中氯化鈉的質量是11.7g+[（112.2g-100.2g）-10.6g]=13.1g，則所得溶液的質量分數為

13.1g

57.6g

×100%=22.7%．
答：（1）樣品中碳酸鈉的質量分數為88.3%；（2）所得溶液的質量分數為22.7%；

點評：此題是對化學方程式計算的考查，解題的關鍵是找到已知量，此題則是利用反應前后物質質量的變化求出生成二氧化碳的質量，而后根據它的質量求出其它的需要的物質的質量解答即可．