Question

（2006?順義區(qū)二模）已知甲、乙兩種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為M、N，若將甲、乙兩物質(zhì)的溶液混合，當(dāng)甲、乙的質(zhì)量比為M：N時(shí)，充分反應(yīng)后溶液的pH＞7；當(dāng)甲、乙的質(zhì)量比為M：2N時(shí)，充分反應(yīng)后溶液的pH=7．則甲、乙應(yīng)該是下列物質(zhì)中的（　�。�

A．NaOH、H₂SO₄

B．Ba（OH）₂、H₂SO₄

C．H₂SO₄、KOH

D．Ba（OH）₂、HCl

Answer 1

分析：由題意知當(dāng)甲、乙的質(zhì)量比為M：N時(shí)，充分反應(yīng)后溶液的pH＞7，結(jié)合化學(xué)方程式的意義可以知道，說明此時(shí)堿性物質(zhì)是過量的，而當(dāng)甲乙兩物質(zhì)按M：2N時(shí)的質(zhì)量比恰好完全中和，結(jié)合上述分析可以知道所需酸性物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)是堿性物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)的二倍，據(jù)此可以知道：只要分別寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式即可得出答案．

解答：解：由題意知當(dāng)甲、乙的質(zhì)量比為M：N時(shí)，充分反應(yīng)后溶液的pH＞7，結(jié)合化學(xué)方程式的意義可以知道，說明此時(shí)堿性物質(zhì)是過量的，而當(dāng)甲乙兩物質(zhì)按M：2N時(shí)的質(zhì)量比恰好完全中和，結(jié)合上述分析可以知道即所需酸性物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)是堿性物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)的二倍，故可以寫出所給物質(zhì)的化學(xué)方程式來進(jìn)行判斷：
A、氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，恰好完全反應(yīng)時(shí)氫氧化鈉的分子個(gè)數(shù)是硫酸的分子個(gè)數(shù)的二倍，不符合剛才的分析，故A不對(duì)；
B、氫氧化鋇和硫酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O，恰好完全反應(yīng)時(shí)氫氧化鋇和硫酸的個(gè)數(shù)比為1：1，反應(yīng)后溶液的pH等于7，故B不對(duì)；
C、氫氧化鉀和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KOH+H₂SO₄═K₂SO₄+2H₂O，恰好完全反應(yīng)時(shí)氫氧化鉀的分子個(gè)數(shù)是硫酸分子個(gè)數(shù)的二倍，不符合剛才的分析，故C不正確；
D、氫氧化鋇和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O，恰好完全反應(yīng)時(shí)酸的分子個(gè)數(shù)是堿的二倍，符合剛才的分析，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸和堿之間反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律進(jìn)行解答．