Question

某不純的NH₄NO₃樣品中，經(jīng)分析樣品中N%=38%，則混合物中混有下列雜質(zhì)中（　�。�

A．CO（NH₂）₂

B．NH₄Cl

C．（NH₄）₂SO₄

D．NH₄HCO₃

Answer 1

分析：首先計算純凈物硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，然后與樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)相比，看誰的高．若樣品中的高，則雜質(zhì)中氮的質(zhì)量分數(shù)必定高于硝酸銨中的；若樣品中的低，則雜質(zhì)中氮的質(zhì)量分數(shù)必然低于硝酸銨中的．

解答：解：純凈硝酸銨[NH₄NO₃]中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=

28

80

×100%=35%
NH₄Cl中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=

14

53.5

×100%=26.17%；
（NH₄）₂SO₄中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=

28

132

×100%=21.2%；
CO（NH₂）₂中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=

28

60

×100%=46.7%；
NH₄HCO₃中氮元素的質(zhì)量分數(shù)═

14

79

×100%=17.8%；
樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為38%＞35%，樣品中含氮量高，則雜質(zhì)中氮的質(zhì)量分數(shù)必定高于硝酸銨中的氮元素質(zhì)量分數(shù)；
故選A．

點評：題是一道有關混合物組成判斷的定量計算題，解答此類題的方法一般用極端假設法，采用平均值法進行比較．即混合物所計算的數(shù)值必須在各成分計算的數(shù)值的中間．如本題混合物的含氮量必須在硝酸銨和雜質(zhì)的含氮量之間．