Question

建立宏觀、微觀和符號之間的聯(lián)系是化學學科的特點．
（1）用符號表示下列微粒．
2個鋁原子______；3個硝酸根離子______；
（2）如圖是某反應的微觀過程．寫出該反應的化學方程式______，該反應屬于______反應（填基本反應類型），標出A中N元素的化合價______（填化學符號）．A中各元素的質(zhì)量比為______．

Answer 1

解：（1）原子用元素符號表示，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，2個鋁原子可表示為2Al；離子是在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，表示多個離子，在符號前加上相應的數(shù)字，所以3個硝酸根離子可表示為：3NO₃^-；
（2）根據(jù)反應的微觀示意圖及各物質(zhì)的分子構成，物質(zhì)A分子是由1個N原子、3個H原子構成的NH₃分子，物質(zhì)B分子是由2個O原子構成的O₂分子，物質(zhì)C分子是由2個N原子構成的N₂分子，物質(zhì)D分子是由1個O原子、2個H原子構成的H₂O分子；根據(jù)方程式的書寫方法，該反應的化學方程式為4NH₃+3O₂2N₂+6H₂O
；該反應符合一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應；
物質(zhì)A為NH₃，其中氫元素為+1價，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0，可知其中N元素為-3價；
物質(zhì)A為NH₃，其中氮元素和氧元素的質(zhì)量比=14：（1×3）：=14：3；
故答案為：（1）2Al；3NO₃^-；
（2）4NH₃+3O₂2N₂+6H₂O；置換；H₃；氮元素和氧元素的質(zhì)量比為：14：3．
分析：（1）原子用元素符號表示，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字；離子是帶電的原子或原子團，用離子符號表示；
（2）根據(jù)反應的微觀示意圖及各物質(zhì)的分子構成，物質(zhì)A分子是由1個N原子、3個H原子構成的NH₃分子，物質(zhì)B分子是由2個O原子構成的O₂分子，物質(zhì)C分子是由2個N原子構成的N₂分子，物質(zhì)D分子是由1個O原子、2個H原子構成的H₂O分子；據(jù)此書寫出反應的化學方程式，并據(jù)反應特點判斷反應類型，據(jù)化合物中正負元素化合價總數(shù)和為0計算元素的化合價，據(jù)元素的質(zhì)量比計算方法求解．
點評：根據(jù)物質(zhì)的分子結(jié)構圖，可判斷物質(zhì)的分子構成，利用分子的構成可判斷物質(zhì)組成及物質(zhì)的化學式的書寫，這是解決此題的前提和關鍵，并了解元素化合價的計算、元素質(zhì)量比的計算、反應類型的判斷，能較好考查學生分析、解決問題的能力．