Question

關于下列四種粒子的說法中，不正確的是（　�。�

• A、以上四種粒子分屬于三種元素
• B、如果X和Y 能形成穩(wěn)定的化合物，則化學式應為YX
• C、粒子Y若失去一個電子就可以變成原子
• D、上述粒子中有兩個是離子，兩個是原子

Answer 1

考點：原子結構示意圖與離子結構示意圖

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：A、質子數(shù)相同的粒子為同種元素的粒子，結構示意圖中圈內數(shù)字為粒子的質子數(shù)；
B、元素的化合價的實質為元素的一個原子得失電子數(shù)，化合物中各原子得失電子總數(shù)相等．
C、原子得失電子可以形成離子，離子得到失去的電子或失去得到的電子也可以再變成原子；
D、粒子結構示意圖中，質子數(shù)等于核外電子數(shù)時，微粒為原子；質子數(shù)不等于核外電子數(shù)時，微粒為帶電的離子；

解答：解：A、四種微粒中只有X與N質子數(shù)相同，屬于同種元素；因此，四種粒子分屬三種元素的判斷正確；故A正確；
B、粒子X帶1個單位負電荷、粒子Y帶一個單位正電荷，因此，X和Y所形成物質的化學式應為YX；故B正確；
C、粒子Y是原子失去1個電子而形成的帶1個正電荷的離子；因此，若得到1個電子則會再變成不帶電的原子；故C不正確；
D、粒子X、Y質子數(shù)與核外電子數(shù)不等，為帶電的離子；粒子M、N質子數(shù)等于核外電子數(shù)，為不帶電的原子；故D正確；
故選C．

點評：粒子的結構示意圖中，質子數(shù)等于核外電子數(shù)，粒子為原子；質子數(shù)小于核外電子數(shù)，粒子為帶負電的陰離子；質子數(shù)大于核外電子數(shù)，粒子為帶正電的陽離子；陰陽離子形成的化合物中，離子所帶正負電荷總數(shù)相等．