Question

16．某化學(xué)興趣小組于預(yù)測(cè)定某貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取25g樣品于燒杯中（雜質(zhì)既不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)）．向該燒杯中分四次加入200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀鹽酸的質(zhì)量（g）	50	50	50	50
燒杯及剩余混合物的質(zhì)量（g）	121.7	168.4	216.2	m

（1）寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）根據(jù)已知條件列出求解樣品中第一次參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量（X）的比例式：$\frac{100}{X}=\frac{44}{3.3g}$．
（3）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

Answer 1

分析 由第三、四次加入鹽酸后可以判斷該樣品中的碳酸鈣在第三次滴加鹽酸后已經(jīng)完全反應(yīng)（第四次加入50g鹽酸則燒杯中的物質(zhì)增加了50g可知），所以可以求出生成二氧化碳的質(zhì)量，而后利用相關(guān)的化學(xué)方程式對(duì)相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行計(jì)算即可．

解答 解：（1）碳酸鈣和與鹽酸反應(yīng)能夠生成氯化鈣水和二氧化碳，方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）第二次加入50g鹽酸，溶液的總質(zhì)量減少3.3g，第三次加入50g鹽酸，溶液的總質(zhì)量減少了2.2g，說(shuō)明第三次加入鹽酸，反應(yīng)物完全反應(yīng)完，可求出第四次加入50g鹽酸后溶液的質(zhì)量為266.2g，由第二次加入鹽酸溶液減少的質(zhì)量，可求出第一次加入50g鹽酸溶液減少的質(zhì)量為3.3g，燒杯的質(zhì)量為121.7g+3.3g-25g-50g=50g；
設(shè)第一次參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為X．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                     44
X                                        3.3g
$\frac{100}{X}=\frac{44}{3.3g}$
X=7.5g
故填：$\frac{100}{X}=\frac{44}{3.3g}$；
（3）由表中的數(shù)據(jù)情況可知樣品中的碳酸鈣在第三次滴加鹽酸后已經(jīng)完全反應(yīng)（第四次加入50g鹽酸則燒杯中的物質(zhì)增加了50g可知），則生成二氧化碳的質(zhì)量是25g+200g-216.2g=8.8g；
設(shè)含有的碳酸鈣質(zhì)量是y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
 y                                       8.8g
$\frac{100}{y}=\frac{44}{8.8g}$
y=20g
該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{20g}{25g}$×100%=80%．
故填：80%．

點(diǎn)評(píng) 分析實(shí)驗(yàn)所記錄的數(shù)據(jù)時(shí)，注意數(shù)據(jù)變化量間的規(guī)律，利用變化規(guī)律判斷完全反應(yīng)時(shí)所涉及物質(zhì)的質(zhì)量是解題的關(guān)鍵．