Question

將一定量的乙醇和氧氣置于一個完全封閉的容器中引燃，反應生成二氧化碳、水蒸氣和一種未知物X。測得反應前后物質的質量如表：

物　　　質	乙醇	氧氣	二氧化碳	水	X
反應前質量/g	4.6	8	0	0	0
反應后質量/g	0	0	4.4	5.4	m

下列判斷正確的是

A．表中m的值為2.8

B．X可能是該反應的催化劑

C．增加氧氣的量可以減少X的生成

D．物質X一定含有碳元素，可能含有氫元素

 

Answer 1

【答案】

AC

【解析】

試題分析：根據(jù)質量守恒定律可知：反應后質量減少的物質是反應物，質量增加的物質是生成物。由于乙醇和氧氣反應后質量減少，二氧化碳和水反應后質量增加，則在該反應中，乙醇和氧氣是反應物，二氧化碳和水是生成物。

根據(jù)圖表可知，該反應中已反應掉的反應物的質量和為4.6g+8g=12.6g，已知的生成物質量和為4.4g+5.4g=9.8g，故X應為生成物，且生成的質量為12.6g-9.8g=2.8g，故表中m的值為2.8，A正確。由于X在反應前的質量為0，反應后的質量為2.8g，說明X在反應過程中質量有變化，不符合催化劑的特點，所以X不是該反應的催化劑。B錯誤。由化合物中某元素的質量=化合物的質量×化合物中該元素的質量分數(shù)可以計算出：4.6g乙醇中碳、氫、氧三元素的質量分別是2.4g、0.6g、1.6g；4.4g二氧化碳中碳、氧兩元素的質量分別是1.2g、3.2g；5.4g水中氫、氧兩元素的質量分別為0.6g、4.8g。因此反應物中共有2.4g碳元素、0.6g氫元素、9.6g氧元素，生成物二氧化碳和水中共有1.2g碳元素、0.6g氫元素、8g氧元素。根據(jù)質量守恒定律可知：反應物中有1.2g碳元素和1.6g氧元素進入了生成物X中，說明生成物X由碳、氧兩元素組成，X中不含氫元素，D錯誤。設X的化學式為CxOy，則12x：16y=1.2g：1.6g，解得x：y=1：1，即X的化學式為CO。由于反應生成了一氧化碳，說明乙醇燃燒不充分，增加氧氣的量，有助于乙醇的充分燃燒，從而減少一氧化碳的生成，C正確。故選A、C

考點：本題考查化合物中某元素的質量計算，化學式的計算，元素質量守恒，物質質量守恒

點評：解答本題的關鍵：要先根據(jù)表格中的物質質量的變化，判斷出反應物和生成物，并根據(jù)質量守恒定律，判斷出X的質量和其組成中各元素的質量，最后再結合X的元素組成判斷其化學式。