Question

3．了解溶液的酸堿度具有重要的意義．
（1）請你寫出用pH試紙測定溶液酸堿度的操作方法取一小片 pH試紙放在玻璃片（或白板）上，用玻璃棒蘸取待測液滴在PH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的PH．
（2）室溫時，正常雨水的pH約為5.6的主要原因是（用化學(xué)方程式表示）H₂O+CO₂=H₂CO₃．
（3）該表是人體某些組織液和代謝物的正常pH范圍，請據(jù)此判斷：酸性最強的是胃液．

血漿	7.35-7.45
胃液	0.9-1.5
胰液	7.5-8.0
尿液	4.7-8.4

（4）室溫時，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，pH變化情況如圖所示，圖中a點對應(yīng)溶液所含的溶質(zhì)是NaCl（寫化學(xué)式）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液的酸堿度具體測定方法是用干燥的玻璃棒蘸�。ɑ蚰z頭滴管吸取）少量的待測溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出待測溶液的pH解答；
（2）根據(jù)二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸解答；
（3）根據(jù)酸性溶液，pH越小，酸性越強解答；
（4）根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)時溶液呈中性分析；

解答 解：
（1）測定溶液酸堿度的方法：用干燥的玻璃棒蘸�。ɑ蚰z頭滴管吸取）少量的待測溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出待測溶液的pH；
（2）正常雨水的pH約為5.6的主要原因是二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，化學(xué)方程式表示為：H₂O+CO₂=H₂CO₃
（3）酸性溶液，pH越小，酸性越強，酸性最強的是胃液；
（4）此時溶液的pH值等于7，氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)時溶液呈中性，圖中a點對應(yīng)溶液所含的溶質(zhì)是氯化鈉；
答案：
（1）取一小片 pH試紙放在玻璃片（或白板）上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的pH
（2）H₂O+CO₂=H₂CO₃
（3）胃液
（4）NaCl

點評 本題難度不大，掌握溶液酸堿性、酸堿度的測定方法、了解pH試紙檢驗溶液的酸堿度的方法可正確解答本題．