【題目】向盛有100g稀硫酸的燒杯中加入一定量的鎂粉,固體完全溶解后,再向所得溶液中加入NaOH溶液,所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.

(1)計算氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(2)氫氧化鈉溶液反應(yīng)所消耗硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為多少克.

【答案】
(1)解:生成8.7gMg(OH)2消耗的NaOH的質(zhì)量為x,氫氧化鈉溶液反應(yīng)所消耗硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為y,

MgSO4+

2NaOH=

Mg(OH)2↓+Na2SO4

80

58

x

8.7g

= ,

x=12g,

氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: ×100%=30%,

答:氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%


(2)解:H2SO4消耗的NaOH的質(zhì)量為:80g×30%=24g,

H2SO4+

2NaOH=Na2SO4+2H2O

98

80

y

24g

= ,

y=29.4g,

答:氫氧化鈉溶液反應(yīng)所消耗硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為29.4g.


【解析】本題主要考察物質(zhì)之間的計算。
故答案為:解:生成8.7gMg(OH)2消耗的NaOH的質(zhì)量為x,氫氧化鈉溶液反應(yīng)所消耗硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為y,

MgSO4+

2NaOH=

Mg(OH)2↓+Na2SO4

80

58

x

8.7g

= ,

x=12g,

氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: ×100%=30%,

答:氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%。
解:H2SO4消耗的NaOH的質(zhì)量為:80g×30%=24g,

H2SO4+

2NaOH=Na2SO4+2H2O

98

80

y

24g

= ,

y=29.4g,

答:氫氧化鈉溶液反應(yīng)所消耗硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為29.4g。

本題主要考察依據(jù)化學(xué)方程式的計算,即參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)計量數(shù)之比。

練習(xí)冊系列答案
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(1)上述實驗方案中能達(dá)到實驗?zāi)康氖?/span>_______(填字母序號)

(2)C組實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________

【繼續(xù)探究】實驗結(jié)束后,小組的同學(xué)將A、BC、D四組實驗八支試管中的物質(zhì)倒入同一個燒杯中,最終得到無色透明的溶液.

【分析討論】

①燒杯中能跟稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)有_______(酚酞除外)

②最終得到的溶液中:一定含有的溶質(zhì)是_____________(填化學(xué)式,下同),一定不含有的溶質(zhì)是________,可能含有的溶質(zhì)是_______

【實驗驗證】為了驗證最終得到的溶液中可能含有的溶質(zhì)是否存在,小組的同學(xué)取少量燒杯中的溶液于試管中,向其中逐滴加入碳酸鈉溶液直至過量,觀察到________,證明含有該溶質(zhì).

【拓展延伸】小組的同學(xué)把D組實驗方案中的二氧化碳換成二氧化硫,達(dá)到同樣實驗效果.二氧化硫跟氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________

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