有濃度均為0.1mol/L的①Na2CO3、②CH3COONa、：③NaOH三份溶液，下列說(shuō)法正確的是（　　）
分析：A．等濃度時(shí)強(qiáng)堿的pH最大，強(qiáng)堿弱酸鹽中對(duì)應(yīng)的酸性越強(qiáng)，水解程度越小；
B．酸、堿抑制水的電離，水解的鹽促進(jìn)水的電離；
C．根據(jù)物質(zhì)的解離程度進(jìn)行分析；
D．稀釋時(shí)強(qiáng)堿的變化程度大；
解答：解：A．等濃度時(shí)強(qiáng)堿的pH最大，強(qiáng)堿弱酸鹽中對(duì)應(yīng)的酸性越強(qiáng)，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，所以三種溶液pH的大小順序是③＞①＞②，故錯(cuò)誤；
B．①Na2CO3溶液促進(jìn)水的電離，②CH3COONa溶液水解促進(jìn)水的電離，③NaOH溶液抑制水的電離，其中碳酸鈉溶液水的電離程度大于醋酸根離子水解，所以水的電離程度最大的是①，故錯(cuò)誤；
C．碳酸鈉溶液水的電離程度大于醋酸根離子水解，都大于氫氧化鈉溶液中的水解程度，因此溶液中的陰離子濃度：①＞②＞③，故正確；
D．稀釋時(shí)強(qiáng)堿的變化程度大，所以三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③，故錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類(lèi)水解、pH的計(jì)算等，鹽類(lèi)水解的規(guī)律、pH與濃度的關(guān)系等知識(shí)即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

下圖甲～己是實(shí)驗(yàn)室制取某些常見(jiàn)氣體的裝置圖．精英家教網(wǎng)
（1）儀器a、b的名稱(chēng)是a
 
、b
 
；
（2）甲裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取O2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（3）以下方案是對(duì)排水法與排空氣法收集O2的比較（使用體積相同的集氣瓶收集O2）
比較項(xiàng)目 向上排空氣法 排水集氣法 結(jié)論
方法可行性 O2的密度比空氣
 
（填“大”或“小”）且不與空氣中的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)		 O2難溶于水且不與水反應(yīng) 兩種方法均可行
收集的過(guò)程 “驗(yàn)滿(mǎn)”分析：即便用帶火星的木條移近集氣瓶口，木條復(fù)燃也難以證明空氣被排盡，因氣體無(wú)色，集滿(mǎn)與否較難確定． 集滿(mǎn)O2的現(xiàn)象是
 
 排水法收集O2更易于觀(guān)察何時(shí)集滿(mǎn)
收集O2的純度 分別用排水法和向上排空氣法收集兩瓶氧氣（A和B），放入兩支相同的蠟燭．可觀(guān)察到B瓶?jī)?nèi)的蠟燭熄滅較早精英家教網(wǎng) 結(jié)論
 
（4）裝置乙和丙都能用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2，丙相對(duì)于乙在操作方面的優(yōu)點(diǎn)為
 
；
（5）使用丁裝置制取氣體時(shí)，對(duì)反應(yīng)物和反應(yīng)條件的要求是
 
；
（6）用塊狀的石灰石與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，若參加反應(yīng)的碳酸鈣的物質(zhì)的量為0.1mol，請(qǐng)回答：
Ⅰ．反應(yīng)生成CO2的物質(zhì)的量為
 
（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）；
Ⅱ．待塊狀石灰石與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)至不再冒氣泡后，過(guò)濾反應(yīng)后的混合物，并向?yàn)V液中逐滴滴入碳酸鈉溶液，并用pH數(shù)字探測(cè)儀連續(xù)監(jiān)測(cè)，得到如下曲線(xiàn)：
精英家教網(wǎng)
（已知CaCl2溶液呈中性）
①寫(xiě)出AB段反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 
；
②BC段的反應(yīng)生成了白色沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
③DE段所對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)有NaCl和
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是
ABC
ABC
（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
玻璃棒、燒杯
玻璃棒、燒杯
（填儀器名稱(chēng)）．

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有
BCE
BCE
（填序號(hào)）．
A、配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B、貯存溶液
C、測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D、準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E、用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為
2.0
2.0
g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，則所得溶液濃度
小于
小于
0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度
小于
小于
0.1mol/L．
（4）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
13.6
13.6
mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用
15
15
mL量筒最好．配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋?zhuān)♂寱r(shí)操作方法是
將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌
將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

在做“鐵在氧氣里燃燒”實(shí)驗(yàn)時(shí)，小芳等同學(xué)進(jìn)行了以下探究活動(dòng)，請(qǐng)你一同參與．
[探究一]：探究鐵絲燃燒是否需要純氧
[實(shí)驗(yàn)內(nèi)容]：取0.38mm的鐵絲，分別在體積分?jǐn)?shù)為90%、70%、65%、60%、55%的氧氣中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
O2% 90% 70% 65% 60% 55%
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 燃燒劇烈、燃燒時(shí)間長(zhǎng)，效果好 燃燒比90%弱，燃燒時(shí)間短，實(shí)驗(yàn)成功 燃燒比70%弱，燃燒時(shí)間比70%短，實(shí)驗(yàn)成功 燃燒比65%弱，燃燒時(shí)間更短，實(shí)驗(yàn)成功 難以燃燒，只是發(fā)紅
[結(jié)論]：就0.38mm鐵絲而言，燃燒所需氧氣的最低體積分?jǐn)?shù)為
＞60%
＞60%
，且氧氣濃度越大，燃燒現(xiàn)象越
劇烈
劇烈
．（填“劇烈”或“不劇烈”）；
[拓展]：
（1）上述關(guān)于鐵絲燃燒所需氧氣最低濃度的結(jié)論是否合理，請(qǐng)說(shuō)出理由？
不合理
不合理
 （填“合理”或“不合理”），理由：
0.38mm的鐵絲可能在氧氣濃度為56%～59%的范圍內(nèi)燃燒
0.38mm的鐵絲可能在氧氣濃度為56%～59%的范圍內(nèi)燃燒
；
[探究二]：探究鐵絲燃燒產(chǎn)生火星四射的原因
[實(shí)驗(yàn)內(nèi)容]：取純鐵絲和鐵絲含碳量分別為0.1%、0.32%、0.52%、0.69%的鐵絲 （直徑均為0.20mm），分別在氧氣中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
C% 純鐵絲 0.1% 0.32% 0.52% 0.69%
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 無(wú)火星四射現(xiàn)象，熔斷 有短暫火星四射現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)欠成功 火星四射現(xiàn)象明顯，實(shí)驗(yàn)成功 燃燒比0.32%劇烈，火星四射更明顯，實(shí)驗(yàn)成功 燃燒比0.52%更劇烈，火星四射，實(shí)驗(yàn)成功
[結(jié)論]：鐵絲燃燒產(chǎn)生火星四射現(xiàn)象和
C
C
（填元素符號(hào)）有關(guān)，就0.20mm鐵絲而言，燃燒劇烈程度和其含量的關(guān)系為
對(duì)0.2mm的鐵絲而言，含碳量越高，火星四射現(xiàn)象越明顯
對(duì)0.2mm的鐵絲而言，含碳量越高，火星四射現(xiàn)象越明顯
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的是
A．c（NH+4）：③＞①
B．水電離出的c（H+）：②＞①
C．①和②等體積混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3·H2O)
D．①和③等體積混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)

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