Question

【題目】某研究性學習小組對中和反應進行探究，請你參與實驗：

實驗1：證明酸和堿發(fā)生了反應

在燒杯中加入5毫升氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液，此時溶液呈________色。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并用玻璃棒__________，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止，該反應的化學方程式是_________.

實驗2：證明酸和堿反應有水生成

小明同學取變色硅膠(吸水后由藍色變紅色)、無水醋酸(一種酸，常溫下為無色液體)和氫氧化鈉固體進行如圖所示的三個實驗.

(1)實驗①②的實驗目的是______________________________．

(2)加入試劑后，要迅速塞緊橡膠塞的原因是______________________．

(3)能證明酸和堿反應有水生成的現(xiàn)象是__________________．

實驗3：探究酸和堿反應過程的熱效應

在滴加稀鹽酸的過程中，利用溫度傳感器測量實驗過程中燒杯內(nèi)液體溫度的變化情況，如下圖為該反應中溫度與滴加的硫酸質(zhì)量變化關系的理論值和測量值的曲線比較情況．

(1)圖示說明酸和堿的反應是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應，實驗中測得的中和反應放出的熱量比理論值_________(填“高”或“低”)．

(2)請指出造成理論值和測量值差異的一點原因___________________________________________．

(3)圖中溫度達到最高值后降低的原因___________________________________________________．

Answer 1

【答案】 紅 攪拌 NaOH+HCl=NaCl+H2O 證明了無水醋酸和氫氧化鈉不含有水，不能使硅膠變色 防止空氣中的水分進入試管干擾試驗 管③中的硅膠由藍色變?yōu)榧t色，試管①②中的硅膠不變色 放熱 低 沒有采取隔熱處理 完全反應后不再放熱，繼續(xù)加入溫度較低的稀硫酸時會降溫，同時溶液散熱

【解析】本題考查了驗證中和反應發(fā)生，從溶液的酸堿性變化，水的生成，熱量的放出三個方面分析。本題屬于實驗探究題，綜合性較強，既有實驗探究，又有實驗數(shù)據(jù)圖象的分析。

實驗1：在燒杯中加入5毫升氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液，氫氧化化鈉溶液呈堿性，此時溶液呈紅色。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，為了使反應充分，要用玻璃棒攪拌，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止，氫氧化鈉與鹽酸反應生成了氯化鈉和水，該反應的化學方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O；

實驗2：（1）硅膠吸水后由藍色變紅色，實驗①②的實驗目的是證明了無水醋酸和氫氧化鈉不含有水，不能使硅膠變色；

（2）空氣中含有水，也能使硅膠變色，迅速塞緊橡膠塞，可防止空氣中的水分進入試管干擾試驗；

（3）能證明酸和堿反應有水生成的現(xiàn)象是：管③中的硅膠由藍色變?yōu)榧t色，試管①②中的硅膠不變色；

實驗3：（1）反應過程中溶液的溫度不斷升高，說明酸和堿的反應是放熱反應；實驗中測得的中和反應放出的熱量比理論值低；

(2)造成理論值和測量值差異的原因有沒有采取隔熱處理，引起熱量的散失；

(3)圖中溫度達到最高值后降低的原因是完全反應后不再放熱，繼續(xù)加入溫度較低的稀硫酸時會降溫，同時溶液散熱。