Question

19．澄清石灰水通入二氧化碳先發(fā)生的反應(yīng)是：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．若通入過量發(fā)生第二個反應(yīng)：CO₂+CaCO₃+H₂O═Ca（HCO₃）₂，向含有7.4g氫氧化鈣的澄清石灰水中通入一定量的二氧化碳，得到4g白色沉淀，則通入二氧化碳的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水；二氧化碳過量，二氧化碳又會與碳酸鈣、水反應(yīng)生成易溶的碳酸氫鈣，所以存在兩種情況，二氧化碳的量比較少，與氫氧化鈣反應(yīng)生成4g碳酸鈣，或二氧化碳比較多，與所有的氫氧化鈣反應(yīng)生成的碳酸鈣沉淀又有一部分與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，最后剩余4g碳酸鈣未反應(yīng)．

解答 解：分兩種情況討論：
（1）二氧化碳的量比較少，
設(shè)二氧化碳的質(zhì)量為x
Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
                    44       100
                     x         4g
即$\frac{44}{x}=\frac{100}{4g}$，
x=1.76g；
（2）二氧化碳過量
和7.4g氫氧化鈣反應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量為y，生成沉淀為z
Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
    74            44        100
   7.4g           y           z
$\frac{74}{7.4g}=\frac{44}{y}$
y=4.4g
$\frac{74}{7.4g}=\frac{100}{z}$
z=10g
然后有10g-4g=6g碳酸鈣和過量的二氧化碳反應(yīng)，消耗二氧化碳的質(zhì)量為w
CO₂+CaCO₃+H₂O═Ca（HCO₃）₂，
44        100
w          6g
$\frac{44}{w}=\frac{100}{6g}$
w=2.64g
所以通入二氧化碳的質(zhì)量為4.4g+2.64g=7.04g
答：通入二氧化碳的質(zhì)量為1.76g或7.04g．

點評 澄清石灰水中通入二氧化碳會變渾濁，繼續(xù)通二氧化碳又會變澄清，就是發(fā)生了上述反應(yīng)．