Question

人們曾用貝殼（主要成分是碳酸鈣，雜質不參加反應且不溶于水）和純堿為原料制取燒堿，某小組同學按圖所示流程進行實驗，請你參與討論并回答相關問題．

（1）貝殼高溫煅燒時，發(fā)生反應的化學方程式是

 

．
（2）水加入到固體A中的反應是

 

（填“吸熱”或“放熱”），操作Ⅰ中用到的玻璃儀器有燒杯、

 

、玻璃棒；將溶液蒸發(fā)結晶至

 

時停止加熱．
（3）將固體C配成溶液，其溶液中一定含有的溶質是

 

，寫出該物質的其中的一種用途

 

．

Answer 1

考點：物質的相互轉化和制備,過濾的原理、方法及其應用,蒸發(fā)與蒸餾操作,碳酸鈣、生石灰、熟石灰之間的轉化,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質的制備

分析：（1）根據(jù)碳酸鈣分解的反應原理書寫方程式；
（2）根據(jù)固體A是否可溶進行判斷，依據(jù)過濾的特點與過濾所用儀器分析解答；
（3）判斷溶質先看反應的生成物，再看反應物手否有剩余進行解答．

解答：解：（1）碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，方程式是：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；
故答案為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；
（2）固體A為氧化鈣，溶于水生成熟石灰，該反應是放熱反應，由于熟石灰微溶于水，所以形成的為懸濁液；操作Ⅰ是將不溶水的固體物質與液體分離，符合過濾的特點，故此操為過濾，過濾用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；將溶液蒸發(fā)結晶至產(chǎn)生大量固體時停止加熱；
故答案為：放熱；漏斗；產(chǎn)生大量固體；
（3）氫氧化鈣溶液與純堿溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈣為沉淀不能做溶質，只能是氫氧化鈉做溶質；而反應物不知是否過量，所以氫氧化鈣或碳酸鈉只能是可能存在，所以溶液中一定含有的溶質是氫氧化鈉，氫氧化鈉的用途：造紙、制肥皂、去油污．
故答案為：氫氧化鈉；造紙、制肥皂、去油污．

點評：本題是一道結合實驗流程圖探究燒堿制備的實驗探究題，考查了學生依據(jù)相關知識分析、解決問題的能力；分析問題時要考慮全面，才能正確解答．