Question

為了消除碘缺乏病，我國政府規(guī)定居民的食用鹽必須是加碘食鹽，簡稱碘鹽。所謂碘鹽就是在食鹽中加入一定量碘酸鉀（KIO₃）。下圖為“云鶴牌”精制碘鹽包裝袋上的部分說明文字，請回答下列問題：

 （1）碘酸鉀的相對分子質量為           ，碘酸鉀中鉀、碘、氧元素的質量比為             ，碘酸鉀中碘元素的質量分數為              。

（2）已知成人每天約需0.15mg碘，假設這些碘主要是從碘鹽中攝取的。若1000g碘鹽中含20mg碘，則成人每天需食用這種碘鹽     g。

（3）             mg碘酸鉀中含20mg的碘；

（4）用單質碘（I₂）與氯酸鉀(KClO₃ )發(fā)生反應可制得碘酸鉀，同時生成氯氣，該反應的化學方程式為　　　                        　　，該反應屬于             反應(填化學基本反應類型)。

 

Answer 1

【答案】

（1）214；  39；  127；  48；  59.3%

（2）7.5g     （3）33.7mg 

（4）I₂+2KClO₃=Cl₂+2KIO₃；置換

【解析】

試題分析：（1）根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，碘酸鉀相對分子質量=39+127+16×3=214；

利用各元素的質量比為各元素的相對原子質量與原子個數乘積之比，計算碘酸鉀中鉀元素、碘元素、氧元素的質量比=39：127：（16×3）=39：127：48；

根據物質中某元素的質量分數= ×100%，可知

碘酸鉀中碘元素的質量分數=×100%=59.3%；

（2）1000 g碘鹽中約含20 mg碘，設x克碘鹽中約含0.15mg碘，則 x×=0.15mg，解得 x=7.5g；

（3）含20mg碘元素的碘酸鉀的質量=20mg÷×100%≈33.7mg；

（4）由反應物、生成物和反應條件可以寫出化學方程式，碘和氯酸鉀反應生成碘酸鉀和氯氣，故該反應的化學方程式為：I₂+2KClO₃=Cl₂+2KIO₃，該反應的反應物和生成物中各有一種單質和一種化合物，故屬于置換反應。

考點：相對分子質量的概念及其計算，元素質量比的計算，元素的質量分數計算，化合物中某元素的質量計算，物質組成的綜合計算，書寫化學方程式及化學反應類型的判斷

點評：本題主要考查學生利用信息中物質的化學式進行簡單計算，學生應注重與所學知識的結合來解答，本題還注重了化學與生活的聯系，可讓學生認識生活中的化學知識，加強學習興趣的引導。