Question

我國化學家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻．工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿含有一定量的氯化鈉雜質．現(xiàn)稱取只含有氯化鈉雜質的純堿樣品11克，全部溶解在50克水中，當加入稀鹽酸64.4克時，恰好完全反應，所得溶液的質量為121克．計算：
（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．
（2）鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)．
（3）所得溶液中溶質的質量分數(shù)？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：根據(jù)質量守恒定律可知，二氧化碳的質量等于反應前的純堿和稀鹽酸的質量之和減去反應后溶液的質量，然后寫出化學方程式并代入數(shù)據(jù)計算即可．

解答：解：設該純堿樣品中碳酸鈉的質量為x，鹽酸溶液中溶質的質量為y，生成的氯化鈉的質量為z．
依題意可知生成CO₂的質量為11g+50g+64.4g-121g=4.4g
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73    117        44
x     y       z        4.4

106

x

=

44

4.4g

       

73

y

=

44

4.4g

   

117

z

=

44

4.4g

      
解得     x=10.6g，y=7.3g，z=11.7g
則（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為

10.6g

11g

×100%=96.4%
（2）鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)為

7.3g

64.4g

×100%=11.3g
（3）所得溶液中溶質的質量分數(shù)為

11.7g+0.4g

121g

×100%=10%
答案：
（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為96.4%；
（2）鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)為11.3%；
（3）所得溶液中溶質的質量分數(shù)為10%

點評：學會化學方程式的計算方法和規(guī)范，注意二氧化碳的計算方法．