Question

11．把2.2克二氧化碳通入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)方程式：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O，
求（計算結(jié)果精確到0.1%）：
（1）反應(yīng)前溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量和生成的碳酸鈉的質(zhì)量，進一步可以計算反應(yīng)前溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)進行分析．

解答 解：（1）設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成碳酸鈉的質(zhì)量為y，
 2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，
  80   44    106
  x    22g    y
$\frac{80}{x}$=$\frac{44}{22g}$=$\frac{106}{y}$
x=40g，
y=53g，
反應(yīng)前溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為：$\frac{40g}{10%}$=400g，
答：反應(yīng)前溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為400g．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{53g}{22g+400g}$×100%=12.6%，
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為12.6%．
故答案為：（1）400g；
（2）12.6%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．