Question

7．如圖是取大小形狀相同的Mg、Zn、Fe、Cu四種金屬與相同濃度的稀鹽酸反應狀況的示意圖．仔細觀察并結(jié)合所學的知識回答下列問題：
（1）不能與稀鹽酸反應的金屬是銅．
（2）圖中顯示有三種金屬能與稀鹽酸反應，其共同的反應現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，其中反應速率最快的是鎂，請寫出它與鹽酸反應的化學方程式是Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．
（3）通過以上實驗（或圖示）說明，Zn和Cu的金屬活動性強弱是鋅大于銅．
（4）某興趣小組的同學為了探究哪些因素可以影響金屬與酸溶液反應的速率設計并進行了如下實驗：

序號	實驗過程	實驗現(xiàn)象
1	鋅粉和鐵粉分別與10%鹽酸反應	鋅粉產(chǎn)生氣體的速率快
2	鐵粉和鐵片分別與10%鹽酸反應	鐵粉產(chǎn)生氣體的速率快
3	鐵片分別與5%和10%鹽酸反應	10%鹽酸產(chǎn)生氣體的速率快

通過上述實驗，小組同學得出了影響金屬與酸溶液反應的速率的因素有很多，請你寫出其中的一種金屬的性質(zhì)或種類．此外同學們提出影響金屬與酸溶液反應的速率的因素還可能有溫度，溫度越高，反應速率越快（填“快”或“慢”）．

Answer 1

分析 4（1）觀察四種金屬與鹽酸反應狀況，沒有氣泡生成的金屬是銅；
（2）觀察四種金屬與鹽酸反應狀況，有三種金屬能與鹽酸反應共同的反應現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡；
產(chǎn)生氣泡最快的就是反應速率最快的；
根據(jù)鎂與鹽酸的反應書寫方程式；
（3）根據(jù)金屬能否與酸反應以及反應的劇烈程度進行分析金屬的金屬活動性強弱．
（4）根據(jù)對照實驗變量的唯一性分析；

解答 解：（1）由四種金屬與鹽酸反應狀況的示意圖可知，沒有氣泡生成的金屬是銅，說明了不能與鹽酸反應的金屬是Cu；
（2）由四種金屬與鹽酸反應狀況的示意圖可知，有三種金屬能與鹽酸反應，其共同的反應現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡；
由四種金屬與鹽酸反應狀況的示意圖可知，產(chǎn)生氣泡最快的就是反應速率最快的，是鎂；
鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，反應的化學方程式為：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；
（3）由四種金屬與鹽酸反應狀況的示意圖可知，銅不能與酸反應金屬活動性最弱，鎂與酸反應產(chǎn)生的氣泡最多，鎂最活潑，其次是鋅，產(chǎn)生的氣泡最慢的是鐵，所以，四種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為Mg＞Zn＞Fe＞Cu．
（4）探究哪些因素可以影響金屬與酸溶液反應的速率，所以實驗中用的酸種類要相同，藥品的接觸面積越大反應速率越大，反應物的濃度越大，反應的速率越大；溫度越高，反應速率越快．
故答案為：（1）銅；（2）有氣泡產(chǎn)生；鎂；Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；
（3）鋅大于銅；（4）鹽酸； 鐵粉；快；（5）金屬的性質(zhì)或種類、酸溶液的濃度、金屬與酸溶液的接觸面積等；快．

點評 本題難度不是很大，主要考查了對金屬活動性順序的應用，從而培養(yǎng)學生對金屬活動性順序的理解和應用．