Question

如圖所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝置．

請回答下列問題：
（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應(yīng)選用發(fā)生裝置

 

（填字母序號），反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．若用裝置D收集氧氣，驗滿的方法是

 

．
（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，若選用C做發(fā)生裝置，你認為選用C的優(yōu)點是

 

．
（3）欲使用裝置E用排水法收集氧氣，先將瓶中裝滿水，再將氣體從

 

（填“a”或“b”）端通入．新

 

（4）通過查閱資料得知：①氨氣（NH₃）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水；②氨氣在加熱條件下能與氧化銅（CuO）反應(yīng)生成銅、水和空氣中含量最多的氣體．小芳同學(xué)加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，她應(yīng)選擇的反應(yīng)的發(fā)生裝置是

 

，收集裝置是

 

．請寫出氨氣和氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（5）化學(xué)實驗常要處理尾氣，下列尾氣吸收裝置中，既能吸收易溶尾氣，又能防止倒吸的裝置是

 

（填裝置的序號）．

Answer 1

考點：氧氣的制取裝置,氧氣的收集方法,氧氣的檢驗和驗滿,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）根據(jù)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，以及高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)原理，氧氣的密度比空氣大，氧氣有助燃性進行分析；
（2）根據(jù)在C裝置中反應(yīng)速率的大小可以通過注射器滴加液體的快慢進行控制分析；
（3）根據(jù)氧氣的密度比水小，氧氣不易溶于水進行分析；
（4）根據(jù)實驗室制取氨氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，氨氣的密度比空氣小，極易溶于水進行分析；
（5）根據(jù)不同的實驗裝置，功能不同進行分析．

解答：解：（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，應(yīng)選用發(fā)生裝置是：A，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學(xué)方程式為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，氧氣有助燃性，所以用裝置D收集氧氣，驗滿的方法是：將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明集滿；
（2）在C裝置中反應(yīng)的速率大小可以通過注射器滴加液體的快慢進行控制，所以選用C的優(yōu)點是：便于控制反應(yīng)的速率；
（3）氧氣的密度比水小，氧氣不易溶于水，所以用裝置E排水法收集氧氣，先將瓶中裝滿水，再將氣體從b端通入；
（4）實驗室制取氨氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，所以選擇的反應(yīng)的發(fā)生裝置是：A，氨氣的密度比空氣小，極易溶于水，所以收集裝置是：E，空氣中含量最多的氣體是氮氣，氨氣和氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成銅、水和氮氣，化學(xué)方程式為：2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+3H₂O+N₂；
（5）①會發(fā)生倒吸；②③不會發(fā)生倒吸，尾氣被吸收，引起裝置內(nèi)壓強減小，水會倒吸入一些，但是②中有漏斗，水不會上升太多；③中水最多進入小球，壓強變化，又會流回?zé)�杯；④吸收易溶尾氣，效果不好，故選：②③．
故答案為：（1）A，2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明集滿；
（2）便于控制反應(yīng)的速率；
（3）b；
（4）A，E，2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+3H₂O+N₂；
（5）②③．

點評：本題主要考查裝置的選擇、化學(xué)方程式的書寫，選擇發(fā)生裝置時，要考慮反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、密度、能否和空氣中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等因素．