向40克已知過量的氫氧化鋇溶液中，加入25%的硫酸鈉溶液28.4克，反應完全后，過濾沉淀；再滴加30毫升20%的稀硫酸（密度為1.147克/厘米3）恰好使濾液呈中性．求原氫氧化鋇溶液的溶質質量分數(shù)．

解：設25%的硫酸鈉溶液28.4克完全反應消耗氫氧化鋇的質量為x，生成NaOH質量為y
28.4g25%的硫酸鈉溶液中Na2SO4的質量=28.4g×25%=7.1g
Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH
142 171 80
7.1g x y
解之得x=8.55g
解之得y=4g
設4gNaOH消耗硫酸的質量為z
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
4g z
解之得z=4.9g
則所滴加的硫酸中與氫氧化鋇反應的質量=30mL×1.147g/cm3×20%-4.9g=1.982g
設與硫酸恰好完全反應的氫氧化鋇質量為w
H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O
98 171
1.982g w
解之得w≈3.46g
原氫氧化鋇溶液的溶質質量分數(shù)=≈30%
答：原氫氧化鋇溶液的溶質質量分數(shù)約為30%．
分析：原氫氧化鋇溶液的溶質質量分數(shù)=，因此，需要計算出40g氫氧化鋇溶液中氫氧化鋇的質量；
40g氫氧化鋇溶液中的氫氧化鋇部分與硫酸鈉，然后剩余的氫氧化鋇及生成的氫氧化鈉再硫酸恰好完全反應，因此，可通過兩次反應的化學方程式計算出氫氧化鋇的質量．
點評：在進行計算時需要考慮所滴加的稀硫酸一部分被生成的氫氧化鈉所消耗．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

向40克已知過量的氫氧化鋇溶液中，加入25%的硫酸鈉溶液28.4克，反應完全后，過濾沉淀；再滴加30毫升20%的稀硫酸（密度為1.147克/厘米3）恰好使濾液呈中性．求原氫氧化鋇溶液的溶質質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

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．
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．
（3）取某金屬0.45克與足量稀硫酸反應，測得生成氣體0.05克．已知該金屬的相對原子質量小于40，且核內(nèi)中子數(shù)比質子數(shù)多1個，最終確定該金屬元素是
 
．
（4）向Na2CO3溶液里滴加鹽酸，開始時無氣泡產(chǎn)生，后來才有氣泡產(chǎn)生；向鹽酸里滴加Na2CO3溶液時，立即就有氣泡產(chǎn)生．這說明Na2CO3過量時，主要發(fā)生的反應是
 
；鹽酸過量時，主要發(fā)生的反應是
 
．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

向40克已知過量的氫氧化鋇溶液中，加入25%的硫酸鈉溶液28.4克，反應完全后，過濾沉淀；再滴加30毫升20%的稀硫酸（密度為1.147克/厘米3）恰好使濾液呈中性．求原氫氧化鋇溶液的溶質質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源：《5.3 利用化學方程式的簡單計算》專題突破（2）（解析版） 題型：解答題

向40克已知過量的氫氧化鋇溶液中，加入25%的硫酸鈉溶液28.4克，反應完全后，過濾沉淀；再滴加30毫升20%的稀硫酸（密度為1.147克/厘米3）恰好使濾液呈中性．求原氫氧化鋇溶液的溶質質量分數(shù)．

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