Question

某�；瘜W活動小組為探究X、Y、Z三種金屬與酸的反應情況，進行了如下實驗：取等質(zhì)量的X、Y、Z分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應，都生成+2價金屬的硫酸鹽，反應情況用右圖來表示。下列對該圖象理解的敘述中，正確的是

1. A.
   金屬活動性由強到弱：X、Z、Y
2. B.
   金屬活動性由強到弱：X、Y、Z
3. C.
   X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe
4. D.
   相對原子質(zhì)量的大�。篫＞Y＞X

Answer 1

A
試題分析：X的斜線最陡，反應的速率最快，Y的斜線最平緩，故的速率最慢，金屬活動性由強到弱為：X、Z、Y；Mg、Zn、Fe的金屬活動性順序為：Mg＞Zn＞Fe；等質(zhì)量的X、Y、Z分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸反應，都生成+2價金屬的硫酸鹽，則金屬的相對原子質(zhì)量越大，反應生成氫氣的質(zhì)量越少，故相對原子質(zhì)量的大�。篨＞Y＞Z。選A。
考點：金屬活動性順序；根據(jù)化學方程式計算。
點評：金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應，且位置越靠前，反應越劇烈；位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來。
金屬與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸反應，都生成+2價金屬的硫酸鹽，則金屬的相對原子質(zhì)量越大，反應生成氫氣的質(zhì)量越少。