用13g鋅粒與適量的某硫酸溶液恰好完全反應(yīng)來制取氫氣．
（1）計算生成氫氣的質(zhì)量；
（2）若所用硫酸溶液的質(zhì)量為50g，計算該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（1）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，參與反應(yīng)的H2SO4的質(zhì)量為y，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65            98                       2
13g           y                      x
∴
65
2
=
13g
x
，
98
65
=
y
13g

∴x=
13g×2
65
=0.4g；
y=
13g×98
65
=19.6g；
（2）該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
19.6g
50g
×100%=39.2%．
答：（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.4g；
（2）若所用硫酸溶液的質(zhì)量為50g，該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為39.2%．
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用13g鋅粒與適量的某硫酸溶液恰好完全反應(yīng)來制取氫氣．
（1）計算生成氫氣的質(zhì)量；
（2）若所用硫酸溶液的質(zhì)量為50g，計算該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

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