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向盛有下列氣體的集氣瓶中倒入石灰水，不能使其變渾濁的是（　�。�
（1）氧氣   
（2）空氣　
（3）人體呼出的氣體　
（4）蠟燭燃燒后生成的氣體．
分析：分析物質中是否含二氧化碳以及二氧化碳的含量能否達到使石灰水變渾濁分析．
解答：解：（1）氧氣不能與石灰水反應，不能使石灰水變渾濁．
（2）空氣中二氧化碳含量太少，不能使石灰水變渾濁；
（3）人呼出的氣體中二氧化碳含量比空氣中二氧化碳含量多，能使澄清石灰水變渾濁；
（4）蠟燭燃燒生成二氧化碳氣體，能使澄清的石灰水變渾濁；
故選C．
點評：本題考查學生對二氧化碳的化學性質，尤其是有二氧化碳參與的反應的現(xiàn)象掌握與應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網通過半年的化學學習，你已經知道有多種方法可以制取氧氣．請回憶你在實驗室制取氧氣的實驗過程，回答下列問題：
（1）寫出你用該裝置制取氧氣的化學方程式
 
．
（2）按圖示連接裝置后，向試管內加入粉末狀固體藥品前的一步操作是
 
；實驗開始后，
 
時，可把導管口伸入盛滿水的集氣瓶口開始收集氧氣．
（3）集滿氧氣的集氣瓶應
 
（填“正放”或“倒放”）在實驗桌上，以備進行性質實驗用；實驗結束后，試管內的殘留藥品應放入
 
．
（4）若分解過氧化氫制取氧氣，需要選擇另一實驗裝置．你認為實驗室里制取氣體選擇合適氣體發(fā)生裝置的依據(jù)是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

下列是初三某合作學習小組實驗室制取二氧化碳氣體的研究過程，請你參與其中．
（一）在實驗制取過程中，請回答下列問題：
（1）如圖中燒瓶內放的藥品是大理石或
石灰石
石灰石
（填名稱）；
（2）實驗室制取二氧化碳的文字表達式為是
碳酸鈣+稀鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳
碳酸鈣+稀鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳
；
（3）小兵同學在用此裝置制取并驗證二氧化碳的性質時，在燒瓶內裝入固體藥品，在分液漏斗內加入稀鹽酸，打開分液漏斗的活塞，發(fā)現(xiàn)分液漏斗內液體不能滴下，可能的原因是
分液漏斗蓋子未打開
分液漏斗蓋子未打開
．
（4）小兵同學用排水法收集與排空氣法收集CO2的進行比較（分別用體積相同的2個集氣瓶收集），請幫他完成下表．
比較項目 排水法 向上排空氣法
收集方法可行性分析 CO2氣體生成和從水面逸出的速率遠大于其溶解和與水反應的速率 CO2密度比空氣大，且
不與空氣反應
不與空氣反應
．
收集過程分析 集滿現(xiàn)象：
集氣瓶口有氣泡冒出
集氣瓶口有氣泡冒出
．		 “驗滿”分析：因氣體無色，故集滿與否較難確定．即便用燃著木條移近容器口火焰熄滅，也難以證明空氣完全排盡．
向收集到的CO2集氣瓶內倒入等體積適量澄清石灰水，并振蕩 先渾濁后變澄清所需時間較短． 先渾濁后變澄清所需時間較長．
由上述實驗可得結論 ①
二氧化碳可用排水法或向上排空氣法收集
二氧化碳可用排水法或向上排空氣法收集
；②
用排水法收集到的二氧化碳比較純凈
用排水法收集到的二氧化碳比較純凈
．
（二）實驗室制取二氧化碳通常不選用大理石與稀硫酸反應，其原因是反應生成的硫酸鈣微溶物覆蓋在固體的表面，阻礙了大理石與稀硫酸的接觸，反應速率逐漸減慢甚至停止．為此，該小組設立研究課題：選擇合適濃度的硫酸和適當?shù)姆磻獪囟戎迫《趸迹?br />實驗一  選擇合適濃度的硫酸
操作：在28℃時，用裝有5mL硫酸溶液的注射器向盛有1g直徑為2mm大理石的大試管中注入硫酸，記錄15分鐘內生成氣體的體積，見下表：
試管編號 1 2 3 4 5
硫酸濃度（%） 15 20 25 30 35
氣體體積（mL） 35 47 55 51 42
實驗二  選擇合適的反應溫度
操作：往盛有1g直徑為2mm大理石的大試管中分別加入5mL相同合適濃度而不同溫度的硫酸溶液，觀察反應的情況，記錄如下表：
試管編號 A B C D E
溫度（℃） 40 50 60 70 80
現(xiàn)象和
比較		 有少量氣泡 氣泡比A號試管多 氣泡明顯比B號試管多 大量氣泡產生，與常溫用鹽酸反應相似 反應激烈，迅速產生大量氣體
請根據(jù)本次活動的研究目的，分析處理以上兩個表中數(shù)據(jù)，得出結論：
（1）稀硫酸與大理石反應，在28℃時，選用硫酸的濃度最合適為
25
25
%．
（2）在合適的硫酸濃度下，應選擇最合適的反應溫度為
70
70
℃．
（3）除選用適當?shù)臏囟群秃线m濃度的硫酸之外，在反應過程中，為防止硫酸鈣覆蓋在大理石上，應增加
振蕩試管
振蕩試管
操作，更有利于氣體的制備．
（4）你認為該研究小組還可以研究
大理石顆粒大小
大理石顆粒大小
對該反應速率的影響．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

下圖所示為實驗室常用的實驗裝置：

（1）寫出下列儀器名稱：a
酒精燈
酒精燈
；b
長頸漏斗
長頸漏斗
．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，應選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是
A，D或E
A，D或E
（填裝置的字母代號），化學方程式是
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑；
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑；
，該反應屬于
分解
分解
反應（填基本反應類型）；試管口放一團棉花的作用是
防止高錳酸鉀粉末堵塞導管影響氣體導出
防止高錳酸鉀粉末堵塞導管影響氣體導出
；用D裝置收集氧氣時氧氣集滿的實驗現(xiàn)象是
有氣泡從集氣瓶口往外冒出
有氣泡從集氣瓶口往外冒出
．
（3）若用E裝置收集氫氣，則氫氣應從
d
d
口通入（填c或d）．
（4）F裝置可用來測量生成的CO2氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是
防止二氧化碳溶于水
防止二氧化碳溶于水
．
（5）裝置C相對于裝置B在操作方面的優(yōu)勢為：
隨開隨用，隨關隨停
隨開隨用，隨關隨停
．
（6）某研究小組在實驗室制取二氧化碳的研究中發(fā)現(xiàn)，通常不選用大理石與稀硫酸反應制取二氧化碳，其原因是反應生成硫酸鈣微溶物覆蓋在固體的表面，阻礙了大理石與稀硫酸的接觸，反應速率逐漸減慢甚至停止．為此該小組設立研究課題：選擇合適濃度的硫酸和適當?shù)姆磻獪囟戎迫《趸迹?br />[實驗一]選擇合適濃度的硫酸
操作：在28℃時，分別用裝有5mL不同濃度硫酸溶液的注射器向盛有1g直徑為2mm大理石細小顆粒的大試管中注入硫酸，記錄15分鐘內生成氣體的體積，見下表：
試管編號 1 2 3 4 5
硫酸濃度 15% 20% 25% 30% 35%
氣體體積/mL 35 47 55 51 42
[實驗二]選擇合適的反應溫度
操作：往盛有1g直徑為2mm大理石細小顆粒的大試管中分別加入5mL相同合適濃度而不同溫度的硫酸溶液，觀察反應的情況，記錄如下表：
試管編號 A B C D E
溫度（℃） 40 50 60 70 80
現(xiàn)象和
比較		 有少量氣泡 氣泡比A號試管多 氣泡明顯比B號試管多 大量氣泡產生，與常溫用鹽酸反應相似 反應激烈，迅速產生大量氣體
請根據(jù)本次活動的研究目的，分析處理以上兩個表中數(shù)據(jù)，得出結論：
①稀硫酸與大理石反應，在28℃時，選用硫酸的濃度最合適為
25%
25%
，因為濃度小于或大于此濃度對反應的影響是
生成氣體體積較少
生成氣體體積較少
．
②在合適的硫酸濃度下，應選擇最合適的反應溫度為
70
70
℃．
③除選用適當?shù)臏囟群秃线m濃度的硫酸之外，在反應過程中，為防止硫酸鈣覆蓋在大理石上，應增加
振蕩
振蕩
操作，更有利于氣體的制備．
④該研究小組為了研究
固液接觸面積
固液接觸面積
 對該反應速率的影響，在28℃進行了如下實驗．
試管編號 A B
試管內藥品 1g塊狀大理石與5mL25%稀硫酸 1g小顆粒大理石與5mL25%稀硫酸
現(xiàn)象和比較 有少量氣泡 迅速產生較多氣泡

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組的同學，利用下列儀器進行實驗（所有裝置的氣密性都已檢查完畢）

（1）把過氧化氫溶液緩緩加入盛有二氧化錳的容器中制取并用排氣法收集氧氣，完成該實驗你所選用的儀器有
abdh
abdh
（填字母）．寫出發(fā)生反應的文字表達式
過氧化氫
二氧化錳
水+氧氣
過氧化氫
二氧化錳
水+氧氣
．這種方法與“把二氧化錳加入盛有過氧化氫溶液的試管中制氧氣”相比有
可控制反應速率
可控制反應速率
的優(yōu)點．
（2）某同學繼續(xù)探究“紅磚粉末是否也可以作過氧化氫分解反應的催化劑？”實驗步驟和現(xiàn)象如下：a、他分別向兩支試管中加入相同的過氧化氫溶液，向其中一支試管加入一藥匙紅磚粉末，然后將兩支試管中的氣體導出通入水中比較產生氣泡的快慢，發(fā)現(xiàn)加入紅磚粉末的試管中反應較快．b、將反應較快的試管內固體過濾出來，洗滌、烘干、稱量．c、用稱量后的固體重復步驟a的實驗，現(xiàn)象與步驟a完全相同．
試回答：步驟a中他除了選用試管外還用到上面列出的儀器有
fgh
fgh
（填字母）．步驟c的實驗目的是
驗證紅磚粉末的化學性質是否改變
驗證紅磚粉末的化學性質是否改變
．該學生認為通過上述實驗已證明紅磚粉末可以作過氧化氫分解反應的催化劑，但老師認為該同學的實驗還缺少一個關鍵步驟，請指出來
a中沒有稱量紅磚粉末的質量
a中沒有稱量紅磚粉末的質量
．
（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的裝置如圖（i）．
1）寫出高錳酸鉀反應的文字表達式：
高錳酸鉀
加熱
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
高錳酸鉀
加熱
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
；
2）能用排水法收集氧氣的原因是
氧氣不易溶于水
氧氣不易溶于水
；
3）用排水法開始收集氧氣的適宜時刻是
有連續(xù)均勻氣泡產生時
有連續(xù)均勻氣泡產生時
．
4）以下是實驗步驟，將步驟的序號按正確的先后次序排列為
BDFAEGC
BDFAEGC
．
A．點燃酒精燈加熱   B．檢查氣密性   C．熄滅酒精燈  D．向試管中裝入藥品E．收集氣體
F．將試管固定在鐵架臺上   G．從水中撤離導管
5）如果實驗室用高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集氧氣的過程中，出現(xiàn)了下面的現(xiàn)象，請你指出其
中的原因：①實驗結束后，收集的氧氣不純
集氣瓶中水沒有注滿，留有氣泡
集氣瓶中水沒有注滿，留有氣泡
；收集不到氧氣
氣密性不好
氣密性不好
．
若要檢查已收集滿氧氣，觀察到的現(xiàn)象是
集氣瓶口有氣泡溢出
集氣瓶口有氣泡溢出
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

下列是初三某合作學習小組實驗室制取二氧化碳氣體
的研究過程，請你參與其中．
（一）在實驗制取過程中，請回答下列問題：
（1）如圖中燒瓶內放的藥品是大理石或
石灰石
石灰石
（填名稱）；
（2）實驗室制取二氧化碳的符號表達式為是
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
；
（3）小兵同學在用此裝置制取并驗證二氧化碳的性質時，在燒瓶內裝入固體藥品，在分液漏斗內加入稀鹽酸，打開分液漏斗的活塞，發(fā)現(xiàn)分液漏斗內液體不能滴下，可能的原因是
分液漏斗塞子未打開
分液漏斗塞子未打開
．
（4）小兵同學用排水法收集與排空氣法收集CO2的進行比較（分別用體積相同的2個集氣瓶收集），請幫他完成下表．
比較項目 排水法 向上排空氣法
收集方法可行性分析 CO2氣體生成和從水面逸出的速率遠大于其溶解和與水反應的速率 CO2密度比空氣大，
不與空氣發(fā)生反應
不與空氣發(fā)生反應
．
收集過程分析 集滿現(xiàn)象：
集氣瓶口有氣泡冒出
集氣瓶口有氣泡冒出
．		 “驗滿”分析：因氣體無色，故集滿與否較難確定．即便用燃著木條移近容器口火焰熄滅，也難以證明空氣完全排盡．
向收集到的CO2集氣瓶內倒入等體積適量澄清石灰水，并振蕩 先渾濁后變澄清所需時間較短． 先渾濁后變澄清所需時間較長．
由上述實驗可得結論 ①
二氧化碳可用排水法或向上排空氣法收集；
二氧化碳可用排水法或向上排空氣法收集；
；②
用排水法收集到的二氧化碳比較純凈
用排水法收集到的二氧化碳比較純凈
．
（二）實驗室制取二氧化碳通常不選用大理石與稀硫酸反應，其原因是反應生成的硫酸鈣微溶物覆蓋在固體的表面，阻礙了大理石與稀硫酸的接觸，反應速率逐漸減慢甚至停止．為此，該小組設立研究課題：選擇合適濃度的硫酸和適當?shù)姆磻獪囟戎迫《趸迹?br />【實驗一】選擇合適濃度的硫酸
操作：在28℃時，用裝有5mL硫酸溶液的注射器向盛有1g直徑為2mm大理石的大試管中注入硫酸，記錄15分鐘內生成氣體的體積，見下表：
試管編號 1 2 3 4 5
硫酸濃度（%） 15 20 25 30 35
氣體體積（mL） 35 47 55 51 42
【實驗二】選擇合適的反應溫度
操作：往盛有1g直徑為2mm大理石的大試管中分別加入5mL相同合適濃度而不同溫度的硫酸溶液，觀察反應的情況，記錄如下表：
試管編號 A B C D E
溫度（℃） 40 50 60 70 80
現(xiàn)象和
比較		 有少量氣泡 氣泡比A號試管多 氣泡明顯比B號試管多 大量氣泡產生，與常溫用鹽酸反應相似 反應激烈，迅速產生大量氣體
請根據(jù)本次活動的研究目的，分析處理以上兩個表中數(shù)據(jù)，得出結論：
（1）稀硫酸與大理石反應，在28℃時，選用硫酸的濃度最合適為
25
25
%．
（2）在合適的硫酸濃度下，應選擇最合適的反應溫度為
70
70
℃．
（3）除選用適當?shù)臏囟群秃线m濃度的硫酸之外，在反應過程中，為防止硫酸鈣覆蓋在大理石上，應增加
振蕩試管
振蕩試管
操作，更有利于氣體的制備．
（4）你認為該研究小組還可以研究
大理石顆粒大小
大理石顆粒大小
對該反應速率的影響．
（5）計算：①碳酸鈣中各元素的質量比
C：O：Ca=12：48：40
C：O：Ca=12：48：40
．②實驗室現(xiàn)需要含碳酸鈣80%以上的石灰石制取二氧化碳，現(xiàn)有一石灰石樣品，測定其鈣元素的含量為36%，請計算是否符合要求．（寫出計算過程）

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