Question

12．將一定量的Zn投入Fe（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中，充分反應(yīng)，下列說法正確的是（　　）

• A． 若剩余固體只有Ag，則溶液溶質(zhì)可能有三種
• B． 若鋅反應(yīng)完，則溶液中溶質(zhì)只有Zn（NO₃）₂
• C． 若溶液中有AgNO₃，則剩余固體中有Ag、Fe
• D． 若鋅足量，反應(yīng)后溶液質(zhì)量一定減輕

Answer 1

分析 鋅比鐵活潑，鐵比銀活潑，將一定量的Zn投入Fe（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中，鋅先和硝酸銀反應(yīng)，如果鋅有剩余，則再和硝酸亞鐵反應(yīng)．

解答 解：A、若剩余固體只有Ag，則溶液溶質(zhì)可能有三種，即溶液中的溶質(zhì)是鋅和硝酸銀反應(yīng)生成的硝酸鋅、剩余的硝酸銀和沒有反應(yīng)的硝酸亞鐵，該選項(xiàng)說法正確；
B、若鋅反應(yīng)完，則溶液中溶質(zhì)不一定只有Zn（NO₃）₂，例如當(dāng)鋅不足以和硝酸銀完全反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是鋅和硝酸銀反應(yīng)生成的硝酸鋅、剩余的硝酸銀和沒有反應(yīng)的硝酸亞鐵，該選項(xiàng)說法不正確；
C、若溶液中有AgNO₃，則鋅不足以和硝酸銀反應(yīng)，則剩余固體中只有Ag，該選項(xiàng)說法不正確；
D、鋅和硝酸亞鐵、硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：
Zn+Fe（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Fe，Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag，
65                                         56    65                                    216
由以上關(guān)系可知，當(dāng)65份質(zhì)量的鋅反應(yīng)時(shí)生成56份質(zhì)量的鐵，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液質(zhì)量增大，當(dāng)65份質(zhì)量的鋅反應(yīng)時(shí)生成216份質(zhì)量的銀，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液質(zhì)量減小，由于不知道各種物質(zhì)的具體質(zhì)量，因此若鋅足量，反應(yīng)后溶液質(zhì)量不一定減輕，該選項(xiàng)說法不正確．
故選：A．

點(diǎn)評 要會利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．