精英家教網(wǎng)把一定質(zhì)量的混有NaOH和NaCl的固體放入燒杯中，加入足量水配成一份100g溶液，滴入酚酞使溶液變紅，再逐漸加入3.65%的HCl溶液，所加入的HCl質(zhì)量與溶液的PH變化如右圖所示．當溶液剛好褪成無色時，測得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是10.925%．
（1）加入HCl質(zhì)量為
 
g時，溶液中的NaOH恰好被完全中和；
（2）求原固體混合物中NaOH的質(zhì)量分數(shù)．
分析：（1）根據(jù)圖示可知加入HCl質(zhì)量為100g時，溶液的pH=7，說明溶液中的NaOH恰好被完全中和進行解答；
（2）根據(jù)鹽酸的質(zhì)量求出氫氧化鈉的質(zhì)量以及溶液中氯化鈉的總質(zhì)量從而求出原固體混合物中NaOH的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）圖示可知加入HCl質(zhì)量為100g時，溶液的pH=7，說明溶液中的NaOH恰好被完全中和；
（2）設(shè)原固體混合物中NaOH的質(zhì)量為x．生成氯化鈉的質(zhì)量為y
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40       36.5      58.5
x       100g×3.65%  y
40
x
=
36.5
100g×3.65%

x=4.0g
36.5
 100g×3.65%
=
58.5
y

y=5.85g
溶液中氯化鈉的總質(zhì)量=（100g+100g）×10.925%=21.85g
原混合物的質(zhì)量=4.0g+（21.85g-5.85g）=20g
原固體混合物中NaOH的質(zhì)量分數(shù)=
4.0g
20g
×100%=20%
答：原固體混合物中NaOH的質(zhì)量分數(shù)20%．
故答案為：（1）100；（2）20%．
點評：解答是要注意聯(lián)系氫氧化鈉和鹽酸的性質(zhì)來進行悉心解答，并注意根據(jù)化學(xué)方程式的計算的一般步驟和格式．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

14、在學(xué)了鹽的性質(zhì)以后，某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)開展了測定Na2CO3和NaCl
的固體混合物中質(zhì)量分數(shù)的探究實驗．他們設(shè)計了如下的實驗方案：
[方案一]氣體分析法．
（1）如下圖1所示，把混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)后，測定產(chǎn)生的CO2氣體的體積．其
中儀器a的名稱是
錐形瓶
，檢查該裝置的氣密性時，某同學(xué)將注射器活塞拉出一定距離，松開活塞，活塞不能回到原位．則說明該裝置的氣密性
不好
．

（2）有同學(xué)提出以圖2代替圖1中的收集裝置，其中在水面上放一層植物油的目的是
防止CO2溶于水
，植物油上方原有空氣對實驗結(jié)果
沒有
（填“有”或“沒有”）影響．
（3）也有人用圖3裝置測定CO2的質(zhì)量 （堿石灰的成分是CaO和NaOH的混合物，可吸收CO2氣體）．該裝置導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小的可能原因是
A

A、裝置內(nèi)殘留的CO2氣體不能全部排出．
B、產(chǎn)生的CO2氣體中混有氯化氫氣體，同時被堿石灰吸收．
C、產(chǎn)生的CO2氣體中混有水蒸氣，同時被堿石灰吸收．
D、球形干燥管與空氣相通，也會吸收空氣中的CO2和H2O．
[方案二]沉淀分析法 （如下圖所示）．則：
（1）“操作1”的名稱是
過濾
．
（2）溶液M中含有的陽離子有
Ca2+、Na+
．
（3）確定CaCl2溶液是否過量的方法是
靜置，向上層清液中滴加Na2CO3溶液，若有沉淀說明CaCl2溶液已過量
．
（4）求寫出Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為
10.6%
．
（5）若沉淀A沒有洗滌烘干，導(dǎo)致Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)
偏大
（填“偏大”或“偏小”）．

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