Question

（2010?海南）由我國化工專家侯德榜探索發(fā)明的“侯氏制堿法”，其生產(chǎn)過程涉及的主要化學反應如下：①NH₃+CO₂+X=NH₄HCO₃②NH₄HCO₃+NaCI═NH₄Cl+NaHCO₃↓
③2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
請回答：
（1）反應①中X的化學式為；
（2） NH₄Cl中N元素的化合價為；
（3）除去混在Na₂CO₃粉末中少量的NaHCO₃的方法是．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)化學反應前后原子種類和數(shù)目不變，推斷反應中某物質(zhì)的化學式；
（2）根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為零，計算物質(zhì)中某元素的化合價；
（3）提取有用信息得出物質(zhì)性質(zhì)差異而進行除雜的操作設計．
解答：解：（1）根據(jù)化學反應前后原子種類和數(shù)目不變，反應前各物質(zhì)中N、H、C、O元素的原子個數(shù)為：N 1，H 3，C 1，O 2；而反應后物質(zhì)中N、H、C、O元素的原子個數(shù)為：N 1，H 5，C 1，O 3；則反應物X的一個分子中含有2個H原子和1個O原子；
故答案為：H₂O；
（2）根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為零，在NH₄Cl中，Cl是-1價，H是+1價，設N的化合價為x
x+（+1）×4+（-1）×1═0 解之得 x=-3
故答案為：-3；
（3）根據(jù)反應2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑可知：NaHCO₃受熱易分解生成純堿、二氧化碳和水，因此，除去混在Na₂CO₃粉末中少量的NaHCO₃的方法為加熱分解NaHCO₃；
故答案為：加熱混合物．
點評：本題考查質(zhì)量守恒定律、元素化合價和提取有用信息得出物質(zhì)性質(zhì)差異而進行除雜．