Question

5．如圖是兩個實(shí)驗(yàn)小組分別進(jìn)行“加熱硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后生成物”的實(shí)驗(yàn)過程示意圖：

【甲組】氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，加熱后產(chǎn)生黑色的氧化銅．
【乙組】為尋找實(shí)驗(yàn)中沒有產(chǎn)生氧化銅的原因，他們進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究：
【查閱資料】在酸性條件下，氫氧化鈉與硫酸銅在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：
6NaOH+4CuSO₄═3Na₂SO₄+Cu₄（OH）₆SO₄↓，生成的堿式硫酸銅是不溶于水的藍(lán)白色固體，加熱不易發(fā)生分解．
【提出猜想】根據(jù)資料分析，同學(xué)們針對試管中溶液呈酸性的原因作出以下猜想：
猜想Ⅰ：硫酸銅溶液呈酸性；      猜想Ⅱ：生成的硫酸鈉使溶液呈酸性．
【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】
實(shí)驗(yàn)①：用pH試紙測定硫酸銅溶液的酸堿度，得出其pH＜（填“＞”、“＜”或“﹦”），硫酸銅溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立．
實(shí)驗(yàn)②：向盛有硫酸鈉溶液的試管中逐滴加石蕊溶液，觀察到溶液顯紫色，硫酸鈉溶液呈中（填“酸”、“中”或“堿”）性，猜想Ⅱ不成立．
【交流和反思】（1）乙組同學(xué)認(rèn)真分析甲組實(shí)驗(yàn)后，一致認(rèn)為不需要通過實(shí)驗(yàn)就能判斷猜想Ⅱ不成立，理由是甲組實(shí)驗(yàn)生成了Na₂SO₄，若它顯酸性，在此條件下氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)會生成藍(lán)白色沉淀；
（2）在化學(xué)反應(yīng)中，相同的反應(yīng)物因質(zhì)量比不同可能會導(dǎo)致生成物不同，請另舉一列碳與氧氣（寫出反應(yīng)物即可）．

Answer 1

分析 【甲組】根據(jù)氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉進(jìn)行分析；
【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】根據(jù)提出的猜想和題中進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析；
【交流和反思】（1）根據(jù)在酸性條件下，氫氧化鈉與硫酸銅在溶液中可發(fā)生反應(yīng)會生成不溶于水的藍(lán)白色固體堿式硫酸銅進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)碳和充足的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，和不足的氧氣反應(yīng)生成一氧化碳進(jìn)行分析．

解答 解：【甲組】氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；
【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】實(shí)驗(yàn)①：用pH試紙測定硫酸銅溶液的酸堿度，得出其pH＜7，硫酸銅溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立；
實(shí)驗(yàn)②：向盛有硫酸鈉溶液的試管中逐滴加石蕊溶液，觀察到溶液顯紫色，硫酸鈉溶液呈中性，猜想Ⅱ不成立；
【交流和反思】（1）在酸性條件下，氫氧化鈉與硫酸銅在溶液中可發(fā)生反應(yīng)會生成不溶于水的藍(lán)白色固體堿式硫酸銅，所以乙組同學(xué)認(rèn)真分析甲組實(shí)驗(yàn)后，一致認(rèn)為不需要通過實(shí)驗(yàn)就能判斷猜想Ⅱ不成立；
（2）碳和充足的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，和不足的氧氣反應(yīng)生成一氧化碳．
故答案為：
【甲組】2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；
【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】實(shí)驗(yàn)①＜；
實(shí)驗(yàn)②：中；
【交流和反思】（1）甲組實(shí)驗(yàn)生成了Na₂SO₄，若它顯酸性，在此條件下氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)會生成藍(lán)白色沉淀；
（2）碳與氧氣．

點(diǎn)評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學(xué)過的知識和題中的提示進(jìn)行解答．