Question

在一密閉容器內有A、B、C、D四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得反應前后各物質的質量如下表，則下列說法中正確的是（　�。� 物  質 A B C D 反應前物質質量（g） 20 5 20 20 反應后物質質量（g） 30 5 待測 14

A．反應后C物質的質量是18g

B．物質A一定是化合物，物質B一定是催化劑

C．反應過程中物質A和物質D的變化質量比是5：2

D．若物質C與物質D相對分子質量之比為2：3，則反應中C與D化學計量數(shù)之比為1：1

Answer 1

分析：根據(jù)質量守恒定律：參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和，利用在發(fā)生化學反應時反應物質量會減小，生成物質量會增多，判斷反應物與生成物，進而書寫出反應的表達式，判斷反應的類型，結合表中的信息及催化劑的特點判斷B是否是催化劑．

解答：解：A、D質量反應后減少，是反應物且參加反應的質量為：20g-14g=6g，A的質量反應后增加了，是生成物，且生成了30g-20g=10g，由參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和，可知C屬于生成物，且生成的質量為：10g-6g=4g，所以C的待測質量為：20g+4g=24g，故A錯誤；
B、催化劑在反應時的特點是：“一變兩不變”即改變化學反應速度，質量及化學性質不變，但題中沒有體現(xiàn)改變了化學反應的速度，所以B不一定是催化劑，故B錯誤；
C、反應過程中物質A的質量增加10g，物質D的質量減少6g，物質A和物質D的變化質量比是5：3，故C錯誤；
D、反應中各個物質的物質的量變化量之比等于方程式的系數(shù)之比，C和D均是生成物，質量增加量之比為2：3，若物質C與物質D相對分子質量之比為2：3，則C和D的物質的物質的量變化量之比為1：1，即反應中C與D化學計量數(shù)之比為1：1，故D正確．
故選D．

點評：做這類題目的關鍵是反應后質量和反應前進行比較，質量增加了說明是生成物，質量減少了是反應物，質量不變可能是催化劑．