Question

A、B、C、D四種化合物，分別可能由以下兩組離子中的各一種所構成：
陽離子組：Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺
陰離子組：OH^-、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-
（1）A不溶于水，也不溶于酸
（2）B溶于水后，若與陽離子組中的另一種離子反應，有A生成；若與陰離子組中的另兩種離子
反應，均產(chǎn)生白色渾濁現(xiàn)象
（3）C溶于水后，與陽離子組中的任一種離子都不反應；將一根鐵棒置于C溶液中，一段時間后
鐵棒增重
（4）D的水溶液顯堿性，與陰離子組中的另兩種離子反應，分別生成A和一種白色沉淀
請寫出B、C、D的化學式：B ________、C ________、D ________．

Answer 1

解：（1）A不溶于水，也不溶于酸，所以A是硫酸鋇；
（2）B溶于水后，與陽離子組中的另一種離子反應，會生成A，所以B物質(zhì)中必須含有硫酸根離子，B與陰離子組中的另兩種離子反應，均會產(chǎn)生白色渾濁現(xiàn)象，那么只有鎂離子會和氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，和碳酸根離子反應生成微溶于水的碳酸鎂，根據(jù)以上分析可知B物質(zhì)為硫酸鎂；
（3）C溶于水后，與陽離子組中的任一種離子都不反應，所以C中含有的陽離子為Cl^-，將一根鐵棒置于C溶液中，一段時間后鐵棒增重，由此推斷出C中含有Cu²⁺，故C物質(zhì)為氯化銅；
（4）D的水溶液顯堿性，與陰離子組中的另兩種離子反應，分別生成A和一種白色沉淀，所以D中含有氫氧根離子和鋇離子，鋇離子和硫酸根離子反應生成A物質(zhì)硫酸鋇，鋇離子和碳酸根離子反應生成碳酸鋇白色沉淀，故D為氫氧化鋇．
故答案為：MgSO₄；CuCl₂；Ba（OH）₂．
分析：（1）既不溶于水又不溶于酸的沉淀包括硫酸鋇和氯化銀，本題中只能是硫酸鋇；
（2）要生成A，B物質(zhì)中必須含有硫酸根離子，同時只有鎂離子會和氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，和碳酸根離子反應生成微溶于水的碳酸鎂，故B中含有Mg²⁺和SO₄^2-；
（3）陰離子組中只有Cl^-與陽離子組中的任一種離子都不反應，將一根鐵棒置于C溶液中，一段時間后鐵棒增重，而四種陽離子中只有Cu²⁺會被鐵置換出來，故C中含有Cu²⁺和Cl^-；
（4）陽離子中只有鋇離子既會和硫酸根離子反應生成A物質(zhì)硫酸鋇，又會和碳酸根離子反應生成碳酸鋇白色沉淀，同時D的水溶液顯堿性，所以D中含有OH^-和Ba²⁺，
點評：本題考查酸堿鹽的溶解性和離子之間的反應現(xiàn)象，要求我們熟悉常見的沉淀和離子之間反應的現(xiàn)象．