Question

（6分）能源、環(huán)境與人類的生活和社會發(fā)展密切相關(guān)。

（1）目前，人類以化石燃料為主要能源，常見的化石燃料包括煤、石油和       。

（2）為減少污染、提高煤的利用率，可將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體，此過程可認(rèn)為是碳與水的反應(yīng)，其微觀示意圖如下所示：

①該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為        。

②該反應(yīng)生成物的分子個數(shù)比為       。

（3）為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)燃燒的產(chǎn)物沒有污染，且釋放大量能量，有一定應(yīng)用前景。

①中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為      。（2分）

②將燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：      。

 

Answer 1

【答案】

（1）天然氣　C＋H₂O＝CO＋H₂

（2）①置換反應(yīng)　　②1：1

（3）①14：3　　�、�4NH₃＋3O₂6H₂O＋2N₂

【解析】

試題分析：（1）化石燃料亦稱礦石燃料，它們是古代生物遺體在特定地質(zhì)條件下經(jīng)過一系列復(fù)雜變化形成的復(fù)雜的混合物，主要包括煤、石油和天然氣等天然資源。

（2）根據(jù)微粒的微觀模擬示意圖可知，A為C，B為H₂O，C為CO，D為H₂；故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂O+C=CO↑+H₂↑。

①該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的置換反應(yīng)；

②根據(jù)H₂O+C=CO↑+H₂↑可知，該反應(yīng)中生成物的分子個數(shù)比為1：1。

（3）①元素的質(zhì)量比為相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)之比，所以NH₃中氮元素和氫元素的質(zhì)量比=14：3；

②由于反應(yīng)物中有4個氮原子、12個氫原子、6個氧原子；而生成物中有12個氫原子，6個氧原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律（原子種類、個數(shù)不變）可知，生成物中少4個氮原子，所以另一種生成物是氮氣，方程式為4NH₃＋3O₂6H₂O＋2N₂。

考點：化石燃料及其綜合利用，微粒觀點及模型圖的應(yīng)用，元素質(zhì)量比的計算，反應(yīng)類型的判定，質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

點評：分子是由原子構(gòu)成的，且同種原子構(gòu)成的分子是單質(zhì)分子，不同種原子構(gòu)成的分子是化合物分子。試題通過給出微粒的模型，考查學(xué)生的觀察能力和對基本概念的理解與運(yùn)用能力，以檢測考生從微觀角度認(rèn)識化學(xué)的意識和能力。