Question

完全分解高錳酸鉀158g，可制得氧氣多少克？這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度是1.429g/L ）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)題目中的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，依據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法，可以寫出高錳酸鉀分解的化學(xué)方程式；然后由化學(xué)方程式找出高錳酸鉀和氧氣的質(zhì)量比，由高錳酸鉀的質(zhì)量可計(jì)算出生成氧氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)體積和質(zhì)量之間的關(guān)系計(jì)算體積進(jìn)行分析．

解答：解：
（1）設(shè)充分反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為x．
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                   32
158g                  x

316

158g

=

32

x

x=32g
（2）體積等于質(zhì)量和密度的比值，所以生成氧氣的體積是=

32g

1.429g/L

=22.4L；
答案：
（1）可制得氧氣32g
（2）這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L

點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學(xué)過的質(zhì)量守恒定律和氣體體積的計(jì)算、方程式中的等量關(guān)系進(jìn)行分析解答．