Question

下圖是氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用高檔Fe₃O₄粉的部分工藝流程簡(jiǎn)圖．

（1）試劑I和操作Y的名稱分別為

 

、

 

．
（2）硫酸與氧化鐵的反應(yīng)為

 

．
（3）往鐵粉（含少量氧化鐵）中加入硫酸，除鐵、氧化鐵與硫酸發(fā)生反應(yīng)外，一定還發(fā)生其它反應(yīng)．作出這種判斷的依據(jù)是

 

．
（4）某鐵礦主要成分為Fe₃O₄，利用CO將該物質(zhì)中鐵還原出來(lái)的方程式為

 

．

Answer 1

分析：由硫酸亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵和硫酸鈉可以得出試劑1為氫氧化鈉．將混合物中沉淀和溶液分開的操作是過(guò)濾．酸與金屬氧化物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．由我們初中知識(shí)可知往鐵粉（含少量氧化鐵）中加入硫酸，鐵、氧化鐵與硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸鐵，但生成物中只有硫酸亞鐵，可見(jiàn)在里面一定還發(fā)生了我們并不知道的其它反應(yīng)．

解答：解：FeSO₄與試劑1生成了Fe（OH）₂和Na₂SO₄
所以試劑1為氫氧化鈉；
將溶液和沉淀分開的操作是過(guò)濾．
硫酸與氧化鐵反應(yīng)：3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；但在反應(yīng)后卻只有FeSO₄，可見(jiàn)一定發(fā)生了我們并不知道的反應(yīng)．
CO還原四氧化三鐵生成鐵和二氧化碳．Fe₃O₄+4CO

高溫  .

3Fe+4CO₂
故答案為：（1）氫氧化鈉、過(guò)濾；
（2）3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（3）生成物只有FeSO₄一種；
（4）Fe₃O₄+4CO

高溫  .

3Fe+4CO₂．

點(diǎn)評(píng)：由生成物可以判斷反應(yīng)物，同時(shí)也可以根據(jù)生成物的種類，來(lái)判斷發(fā)生了幾個(gè)反應(yīng)，對(duì)于我們還沒(méi)有學(xué)過(guò)的反應(yīng)，不能認(rèn)為不存在．