Question

鹽城是一座以“鹽”命名的城市，有著獨(dú)特、深遠(yuǎn)的海鹽文化，有著豐富的海水資源．以下是我市對(duì)海水資源的部分利用．
（1）海水曬鹽的主要原理屬于混合物分離操作的

 

（填寫序號(hào)）
A．蒸餾             B．過濾         C．蒸發(fā)           D．沉淀
（2）除去粗鹽中含有的Na₂SO₄、CaCl₂、MgCl₂等可溶性雜質(zhì)，溶解后有如下操作：①過濾②加過量的Na₂CO₃溶液； ③加過量的BaCl₂溶液；④加過量NaOH溶液；最后蒸發(fā)結(jié)晶．下列的操作順序正確的是

 

．（用序號(hào)填空）
A．①②③④B．④③②①C．②③④①D．③①②④
有同學(xué)認(rèn)為原實(shí)驗(yàn)方案不完善，做出這種評(píng)價(jià)的依據(jù)是

 

．
（3）從海水中得到金屬鎂．下圖是從海水中提取鎂的簡單流程．

上述過程中，試劑A為熟石灰，則沉淀B為

 

（填名稱）．請(qǐng)寫出沉淀B與試劑C 發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

	第1次	第2次	第3次	第4次
加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g	25	25	25	25
生成沉淀的質(zhì)量/g	2.9	x	8.7	8.7

（4）已知氯化鎂樣品中含有雜質(zhì)氯化鈉，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定其中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取該樣品15g溶于水得到溶液，然后將一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液100g平均分四次加入其中，充分振蕩（實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表）．
（1）表中x=

 

．
（2）樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

．（寫出解題過程）

Answer 1

考點(diǎn)：氯化鈉與粗鹽提純,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,鹽的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,對(duì)海洋資源的合理開發(fā)與利用

專題：常見的鹽 化學(xué)肥料,綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）根據(jù)海水曬鹽的過程分析．
（2）根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析．
（3）試劑A為熟石灰，則沉淀B氫氧化鎂，鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂．
（4）對(duì)比表中前三組的數(shù)據(jù)可以得出X的值．
由生成沉淀的總質(zhì)量根據(jù)氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出氯化鎂的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）海水曬鹽是利用陽光和風(fēng)力使水蒸發(fā)，從而得到粗鹽．故填：C．
（2）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子．所以原實(shí)驗(yàn)方案不完善，最后應(yīng)加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子．
（3）試劑A為熟石灰，則沉淀B氫氧化鎂．②中由化學(xué)式可以看出氫氧根離子變?yōu)槁入x子，則所用試劑為鹽酸，該反應(yīng)是氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，方程式為：2HCl+Mg（OH）₂=MgCl₂+2H₂O．
（4）①由表中1、3兩次的數(shù)據(jù)可知，25g氫氧化鈉溶液與氯化鎂反應(yīng)能生成2.9g沉淀，因此50g氫氧化鈉溶液能生成5.8g沉淀．
②設(shè)樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x．
MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
95            58
15g×x        8.7g

95

15g×x

=

58

8.7g

，
x=95%
答：
①5.8；
②原固體混合物樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%．
故答案為：（1）C；（2）B；最后應(yīng)加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子（3）氫氧化鎂；2HCl+Mg（OH）₂=MgCl₂+2H₂O（4）5.8；95%

點(diǎn)評(píng)：解答本題要掌握淡化海水的方法和物質(zhì)的性質(zhì)等方面的內(nèi)容，只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問題做出正確的判斷．