【題目】某學習小組欲測定剛配制的BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),采取下列兩種方法: 方法1:取100gBaCl2溶液,加入適量的AgNO3溶液,兩者恰好完全反應,并測得生成AgCl沉淀的質(zhì)量為m1g;
方法2:取100gBaCl2溶液,加入m2g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%的Na2SO4溶液,恰好使BaCl2溶液完全沉淀;
已知相關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量:BaCl2=208 Na2SO4=142 AgCl=143.5
(1)請任選一種方法計算該BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出詳細的計算過程);
(2)如果采取上述兩種方法,可推知a=(用含m1、m2的代數(shù)式表示)

【答案】
(1)解:設100g氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

方法1:

BaCl2+2AgNO3=

2AgCl↓+Ba(NO32

208

287

x

m1g

=

x=

該BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%= ×100%

方法2:

m2g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%的Na2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為a%×m2g

BaCl2+

Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

208

142

x

a%×m2g

=

x= ×a%×m2g

該BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%= ×a%×m2×100%

由于測定的為同一溶液,所以兩者計算結(jié)果相等, ×100%= ×a%×m2×100%

a=


(2)
【解析】根據(jù)給出的數(shù)據(jù)和對應的化學方程式求算氯化鋇的質(zhì)量進而求算其質(zhì)量分數(shù).
【考點精析】通過靈活運用根據(jù)化學反應方程式的計算,掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比即可以解答此題.

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溫度/℃

10

30

50

70

溶解度/g

NH4Cl

33.3

41.4

50.4

55.2

KNO3

20.9

45.8

85.5

110

根據(jù)上述數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)從上表可知,50℃時,NH4Cl的溶解度為g.
(2)NH4Cl和KNO3的溶解度受溫度影響比較大的物質(zhì)是(填化學式).
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(5)某同學欲驗證NH4Cl固體溶于水時吸收熱量,設計如圖2實驗,通過觀察到現(xiàn)象得以驗證.
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