Question

【題目】某學習小組欲測定剛配制的BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，采取下列兩種方法： 方法1：取100gBaCl2溶液，加入適量的AgNO3溶液，兩者恰好完全反應，并測得生成AgCl沉淀的質(zhì)量為m1g；
方法2：取100gBaCl2溶液，加入m2g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%的Na2SO4溶液，恰好使BaCl2溶液完全沉淀；
已知相關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：BaCl2=208 Na2SO4=142 AgCl=143.5
（1）請任選一種方法計算該BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出詳細的計算過程）；
（2）如果采取上述兩種方法，可推知a=（用含m1、m2的代數(shù)式表示）

Answer 1

【答案】
（1）解：設100g氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

方法1：

BaCl2+2AgNO3=	2AgCl↓+Ba（NO3）2
208	287
x	m1g

=

x=

該BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%= ×100%

方法2：

m2g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%的Na2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為a%×m2g

BaCl2+	Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
208	142
x	a%×m2g

=

x= ×a%×m2g

該BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%= ×a%×m2×100%

由于測定的為同一溶液，所以兩者計算結(jié)果相等， ×100%= ×a%×m2×100%

a=

（2）
【解析】根據(jù)給出的數(shù)據(jù)和對應的化學方程式求算氯化鋇的質(zhì)量進而求算其質(zhì)量分數(shù)．
【考點精析】通過靈活運用根據(jù)化學反應方程式的計算，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比即可以解答此題．