Question

取銅與氧化銅的混合物共10g，用足量的H₂還原后共得到8.4g銅．求原混合物中含氧化銅的質量分數．

Answer 1

解：設參加反應的氧化銅的質量是x，
CuO+H₂=Cu+H₂O---O
80 16
x 10g-8.4g
∴=，
解之得：x==8g；
原混合物中含氧化銅的質量分數為：×100%=80%．
答：原混合物中含氧化銅的質量分數為80%．
分析：用差量法解答本題．由氫氣還原氧化銅的化學方程式CuO+H₂=Cu+H₂O可以看出，原混合物的質量與還原后共得到銅的質量之差，就是CuO中氧原子的質量，據此列出比例式，就可計算出混合物中含氧化銅的質量，然后根據質量分數公式計算出原混合物中含氧化銅的質量分數．
點評：用差量法解答有關化學方程式的計算題，既簡便又省力．解題的關鍵是分析清楚差量與物質質量之間的關系．