Question

有一容器，底部面積為100厘米²，內(nèi)裝500克鹽酸溶液．現(xiàn)往容器中投入一定質(zhì)量的碳酸氫鈉固體，恰好與鹽酸完全反應(yīng)，此時(shí)容器底部所受的壓強(qiáng)比反應(yīng)前增加了58.8帕．若g取9.8米/秒²，試計(jì)算：
（1）投入的碳酸氫鈉的質(zhì)量是多少克？
（2）原鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

解：根據(jù)P==58.8P，則有=58.8P
△m=m₂-m₁ ==0.06千克
設(shè)NaHCO₃的質(zhì)量為x，HCl的質(zhì)量為y
NaHCO₃ +HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑ 增量
84 36.5 44 40
x y 60克

x=126克
y=54.75克
則原鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=10.95%
答：（1）投入的碳酸氫鈉的質(zhì)量是126克；
（2）原鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.95%；
分析：依據(jù)壓強(qiáng)的公式是以及壓強(qiáng)的增大實(shí)質(zhì)是容器內(nèi)溶液質(zhì)量的改變對(duì)反應(yīng)的過程進(jìn)行分析解答，主要是利用溶液的增加質(zhì)為放入的碳酸氫鈉與生成的二氧化碳之差解決；
點(diǎn)評(píng)：此題是一道關(guān)于物理化學(xué)知識(shí)相關(guān)的綜合題，解題的關(guān)鍵是對(duì)壓強(qiáng)與溶液質(zhì)量的改變結(jié)合起來進(jìn)行具體的分析．