將碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物18.9g，完全溶于100g水中，向其中加入100.8g氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，過濾，得沉淀的質(zhì)量為19.7g．求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解：設(shè)固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量為x，生成的NaCl質(zhì)量為y
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
106 197 117
X 19.7 y
==
解得x=10.6g y=11.7g
反應(yīng)后溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為：
×100%=10%
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．
分析：向碳酸鈉和氯化鈉組成的混合溶液中加入氯化鋇溶液，碳酸鈉與氯化鋇發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，而混合溶液中的氯化鈉不與氯化鋇反應(yīng)；至恰好完全反應(yīng)后，所得溶液為氯化鈉溶液，其溶質(zhì)氯化鈉由兩部分組成：一部分為原混合物質(zhì)中的氯化鈉，另一部分則是反應(yīng)生成的氯化鈉；
綜上所述，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，則是原混合物中氯化鈉與生成氯化鈉質(zhì)量總和與所得溶液的質(zhì)量比．
點評：利用質(zhì)量守恒定律，可以很方便地解決反應(yīng)后所得溶液的問題：反應(yīng)后溶液質(zhì)量=固體混合物質(zhì)量+溶解所加水的質(zhì)量+加入氯化鋇溶液的質(zhì)量-生成的沉淀質(zhì)量．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

14、某次化學(xué)課上，老師提出了一個物質(zhì)除雜的問題：要除去銅當(dāng)中含有的雜質(zhì)鐵，可以有哪些方法，你選擇的方法的依據(jù)又是什么？于是同學(xué)們紛紛舉手發(fā)言，各抒己見．小紅說：可以采用物理方法，直接用磁鐵去吸就可將鐵除去．我的依據(jù)是磁鐵可以將鐵吸起來，卻不可以將銅吸起來．
小明說：可以采用化學(xué)方法，向混合物中加入足量的稀鹽酸．他的依據(jù)是
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（用化學(xué)方程式表示）．
小文說：還可以向其中加入一種試劑，但是這種試劑與小明所加的試劑不是屬于同種類別的物質(zhì)，這種試劑是
硫酸銅
．
隨后老師又提出了一個問題：剛才我們討論的是一類固固混合物的除雜問題，那如果是溶液中混有的雜質(zhì)我們該如何除去呢？比如：NaNO3溶液中含有雜質(zhì)Na2CO3，我們可以通過向其中加入什么試劑以達到除去Na2CO3的目的呢？
小玲說：可以向其中加入適量的鹽酸，等到?jīng)]有氣泡產(chǎn)生了說明Na2CO3已完全除去．
小華說：可以向其中加入過量的硝酸鈣溶液．
小聰說：小玲說的不對，因為
雖然除去了雜質(zhì)碳酸鈉，又引入了雜質(zhì)氯化鈉
，可以將鹽酸換成
硝酸或硝酸鋇
．小華說的也不對，因為
硝酸或硝酸鈉過量時，對硝酸鈉來說也是雜質(zhì)．
．
老師總結(jié)：除雜的時候如果要保留的物質(zhì)和所加的試劑的狀態(tài)
一樣
（填“一樣”或“不一樣”）時，一般我們就要考慮是否應(yīng)該適量的問題．

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