【題目】（9分）化學實驗課上，老師為每組同學分別提供了一瓶氫氧化鈉溶液，讓他們用1%的稀鹽酸（密度為1.1g/mL）來測定其溶質的質量分數(shù)。甲組同學的實驗如圖1所示：在燒杯中加入5g氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀鹽酸，并不斷攪拌, 溶液pH的變化如圖2所示．請回答

（1）a點溶液中大量存在的離子有__________

（2）b點溶液中的溶質有__________________

（3）計算氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)。（保留一位小數(shù)）

【答案】（1）Na+ 、 Cl--

（2）NaCl、HCl

（3）2.4%

【解析】

試題分析：a點PH等于7，說明二者恰好反應完，此時溶液中大量存在的離子有Na+ 、Cl--；b點溶液顯示酸性說明酸過量此時其中的溶質有 NaCl、HCl。

設氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為x．

NaOH + HCl ==== NaCl + H2O

40 36.5

5g.x 10mL.1.1g/mL.1﹪

40:5g×x ===36.5: 10mL×.1.1g/mL×1﹪

X=2.4﹪

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