【題目】如圖所示，滴管中有液體甲，小試管中盛放著固體乙（足量），廣口瓶中有少量飽和的澄清石灰水（試管底部浸沒在澄清石灰水中）．當把甲溶液滴加到乙中后，過一會兒可看到石灰水變渾濁了，同時U形管中的a液面降低，b液面升高了．根據(jù)以上現(xiàn)象請你分析，下列說法不正確的是（　�。�

A. 甲、乙有可能分別是水和硝酸銨

B. 甲、乙有可能分別是鹽酸和碳酸鈣

C. 甲、乙有可能分別是水和生石灰

D. 石灰水變渾濁有可能是發(fā)生了化學變化

【答案】A

【解析】

A、甲、乙分別是水和硝酸銨時，硝酸銨溶解吸熱，溫度降低，氫氧化鈣溶解度升高，不會生成沉淀，也不會使容器內(nèi)壓強變大，故此選項錯誤。

B、甲、乙分別是稀鹽酸和碳酸鈣時，反應生成二氧化碳氣體，并與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，可以出現(xiàn)這些現(xiàn)象，故正確。

C、水和生石灰反應，放出大量的熱，升高導致氫氧化鈣析出，氣體受熱膨脹，可以出現(xiàn)這些現(xiàn)象，故正確。

D、當石灰水中析出氫氧化鈣時溶液照樣混濁，發(fā)生的是物理變化，石灰水中氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣變渾濁，發(fā)生了化學變化，故正確。

故選：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學探究小組用鹽酸與大理石的反應來研究影響反應速率的因素。實驗溫度為、；大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，每次實驗取用含碳酸鈣的大理石10g；所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為、，每次實驗鹽酸的用量為假設、的鹽酸的密度均為；大理石中雜質(zhì)不與鹽酸反應。

（提岀假設）鹽酸與大理石反應的反應速率與所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)、大理石規(guī)格、反應溫度有關。

（實驗設計與實施）完成以下實驗設計方案并實驗

實驗

編號

大理石

規(guī)格

鹽酸的

質(zhì)量分數(shù)

完全反應

的時間

實驗目的

25

粗顆粒

160

實驗和探究同體積下鹽酸質(zhì)量分數(shù)對該反應劇烈程度的影響。

實驗和探究溫度對該反應劇烈程度的影響。

Ⅲ實驗和探究大理石規(guī)格對該反應劇烈程度的影響。

______

______

______

210

35

粗顆粒

60

______

______

______

100

從實驗和可以得出的實驗結論是：______。

含碳酸鈣的大理石中，含有碳酸鈣的質(zhì)量為______g。

碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式為______；若中的大理石與過量稀鹽酸充分反應，能生成二氧化碳的質(zhì)量為______只列計算式，已知碳酸鈣的相對分子質(zhì)量為100，二氧化碳的相對分子質(zhì)量為。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】按表提供的信息，以下判斷正確的是（　�。�

A. H為生物細胞中含量高的非金屬元素，而Al為地殼中含量最多的金屬元素

B. 第二周期的Li，Be和B均為金屬元素

C. 鎂原子和鈉原子最外層電子數(shù)分別為2和1，化學性質(zhì)不穩(wěn)定

D. Na +、Mg2+、A13+核外電子層數(shù)都為2，所以它們屬于第二周期的元素

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】測定大理石含CaCO3的質(zhì)量，取大理石樣品12.5 g，加入盛有100 g稀鹽酸的燒杯中，兩者恰好完全反應（假設其他雜質(zhì)不與鹽酸反應，也不溶解）。燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?/span>108.1g。試計算大理石樣品中CaCO3的質(zhì)量。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學是在分子、原子水平上研究物質(zhì)的科學。

（1）構成物質(zhì)的微粒有分子、原子和______。

（2）如圖為三種元素的原子結構示意圖。

①氧原子在化學反應中容易______電子（填“得到”或“失去”）。

②硒元素能增強人體免疫力，延緩衰老，山藥等食物中常含硒元素。硒（Se）在氧氣中燃燒生成二氧化硒�；卮鹣铝袉栴}：

A．硒原子的核電荷數(shù)為______；

B．硒元素與氧元素、硫元素的化學性質(zhì)相似，原因是它們的原子______相同；

C．寫出硒在氧氣中燃燒的化學方程式______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學就在我們身邊，請用所學化學知識回答下列問題。

（1）金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)，但是由于________，因此它們的物理性質(zhì)存在著較大差異；

（2）用一氧化碳和磁鐵礦石（主要成分是Fe3O4）煉鐵，其反應的化學方程式是_______________；

（3）用鹽酸除去自行車鋼圈上的鐵銹，其反應的化學方程式是_______________；

（4）鋁制品形成致密保護膜的化學方程式是_______________；

（5）氫化鎂（MgH2）是一種貯氫合金，當它與H2O混合時釋放出氫氣，同時生成一種堿，該反應的化學方程式是_______________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】圖1是實驗室制取氣體的常見裝置，請據(jù)圖回答有關問題

（1）寫出序號為①、②的儀器名稱：①______；②______；

（2）實驗室常選用A裝置，用一種白色固體與一種黑色粉末混合加熱以制備氧氣，請寫出該反應的化學方程式______；

①根據(jù)O2的密度特點，可選用的收集裝置是______；

②若選排水法收集，實驗結束后應______；（填字母）

A．先熄滅酒精燈，再從水槽中取出導管 B．先從水槽中取出導管，再熄滅酒精燈

（3）實驗室制取二氧化碳的方程式為______；

①若選用圖2裝置收集CO2，則氣體從______端通入（填“a”或“b”），如何驗滿______；

②若用該裝置檢驗CO2，瓶中需裝入的藥品是______，氣體從______端通入（填“a”或“b”），如果含有CO2，則發(fā)生反應的方程式為______。

（4）實驗室用塊狀電石與水在常溫下反應制取乙炔氣體，該反應必須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應放熱引起發(fā)生裝置炸裂你認為圖1中最適合制取乙炔氣體的發(fā)生裝置是______；乙炔在空氣中燃燒產(chǎn)生的火焰稱為“氧炔焰”，可用來切割和焊接金屬。故為了防止乙炔氣體在點燃時發(fā)爆炸，點燃前一定要進行______操作。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】2017年9月2日，我國成功提純了“超級金屬”錸。如圖是錸在周期表中的相關信息。錸是一種銀白色金屬，它在制造火箭、導彈上用作耐高溫涂層。在高溫下用氫氣還原高錸酸銨

可制成金屬錸。請回答下列問題：

上述信息中，錸的原子序數(shù)為______，金屬錸的物理性質(zhì)是______。

高錸酸銨 中錸元素的化合價為______。

錸在高溫下能與硫化合形成二硫化錸，寫出反應的化學方程式______，二硫化錸中硫元素與錸元素的質(zhì)量比為______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組利用注射器將空氣壓入裝有澄清石灰水的錐形瓶中(如圖)，以檢驗空氣中二氧化碳的存在，實驗過程中，有的同學三四分鐘就觀察到澄清石灰水變渾濁，有的同學過了十分鐘才觀察到變渾濁的現(xiàn)象，而有的同學則沒有觀察到變渾濁的現(xiàn)象。

（提出問題）澄清石灰水變渾濁時間的長短與什么因素有關？

（提出猜想）①與澄清石灰水的濃度有關。

②與澄清石灰水的量有關。

（進行實驗）

實驗一：配制飽和澄清石灰水，用飽和澄清石灰水兌水配制不同濃度的澄清石灰水。

[提示]飽和澄清石灰水是指在一定溫度下濃度最大的澄清石灰水。

實驗序號

1

2

3

4

飽和澄清石灰水(蒸餾水)

/mL

2(0)

1.5(0.5)

1(1)

0.5(1.5)

緩慢通入3L空氣的渾濁度

明顯

較明顯

不明顯

無現(xiàn)象

實驗二：

實驗序號

1

2

3

4

飽和澄清石灰水體積/mL

1

1.5

2

2.5

緩慢通入2L空氣的渾濁度

非常明顯

明顯

不明顯

非常不明顯

(1)空氣中二氧化碳的體積分數(shù)是_____。

(2)澄清石灰水變渾濁的化學方程式是_____。

(3)實驗一中澄清石灰水濃度最大的是_____(填序號)。

(4)實驗一的目的是_____。

(5)從實驗二可以得出的結論是_____。

(6)針對實驗一和實驗二，你對“空氣中二氧化碳檢驗”的實驗中澄清石灰水的用量和濃度有什么建議？

答：_____。

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