Question

有K₂CO₃，CaCl₂和KCl的混合物20克，在20℃條件下，加入足量的水?dāng)嚢瑁�使其充分反�?yīng)，過濾將渣洗滌，干燥后稱量質(zhì)量為5克，所得濾液（含洗滌液）中只含一種溶質(zhì)．將濾液（含洗滌液）蒸發(fā)掉一定量水后冷卻至20℃恰好成為飽和溶液，此時(shí)溶液質(zhì)量為59.1克．求：
（1）原混合物中K₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）KCl在20℃時(shí)的溶解度．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,固體溶解度的概念

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：氯化鉀不能與CaCl₂發(fā)生反應(yīng)，故混合物中只有碳酸鉀與CaCl₂反應(yīng)；
（1）利用碳酸鉀與CaCl₂反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成沉淀的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出參與反應(yīng)的K₂CO₃的質(zhì)量，以及生成KCl的質(zhì)量；
（2）根據(jù)KCl的質(zhì)量，利用溶解度的求法解答．

解答：解：
（1）設(shè)參與反應(yīng)的K₂CO₃的質(zhì)量為x，生成KCl的質(zhì)量為y，參與反應(yīng)的CaCl₂質(zhì)量為z
CaCl₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KCl
111     138   100   149
 z      x     5g   y

138

x

=

100

5g

=

149

y

   
x=6.9g     y=7.45g

111

z

=

100

5g

z=5.55g
原混合物中KCl的質(zhì)量為20g-5.55g-6.9g=7.55g
（1）原混合物中K₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

6.9g

20g

×100%=34.5%
（2）設(shè)KCl在20℃時(shí)的溶解度為s

7.55g+7.45g

59.1g

=

s

100g+s

s≈34g
答案：
（1）原混合物中K₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)34.5%
（2）KCl在20℃時(shí)的溶解度34g

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．計(jì)算時(shí)要注意反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量包括混合物中氯化鉀的質(zhì)量和反應(yīng)生成的氯化鉀的質(zhì)量．