Question

2．下列是初中化學(xué)中的一些重要實(shí)驗(yàn)．

（1）甲中紅磷必須足量的原因是將集氣瓶中的氧氣耗盡．
（2）乙中玻璃管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）將73g稀鹽酸與106g Na₂CO₃粉末按丙圖放好并調(diào)整天平平衡后，讓兩者充分反應(yīng)，再在左側(cè)托盤中加入44g砝碼，在不考慮CO₂溶于水及與其他物質(zhì)反應(yīng)的情況下，天平指針將指向表盤左側(cè)（填“左側(cè)”、“右側(cè)”或“正中”）．

Answer 1

分析 （1）測(cè)定空氣中氧氣的含量的原理是利用物質(zhì)燃燒消耗裝置內(nèi)的氧氣，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理以及化學(xué)方程式的寫法來分析；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行來分析．

解答 解：（1）該實(shí)驗(yàn)主要是利用物質(zhì)燃燒消耗裝置內(nèi)的氧氣，然后根據(jù)進(jìn)入水的體積，判斷氧氣的體積．只有加入過量的紅磷，才能將將氧氣完全消耗掉，如果紅磷的量不足，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)的結(jié)果是水倒流不足五分之一．故填：將集氣瓶中的氧氣耗盡；
（2）在高溫的條件下，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；故填：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）在燒杯中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
                                              106        73                         44
但是題干中稀鹽酸的質(zhì)量為73g，則生成的二氧化碳的質(zhì)量不足44g，所以在左側(cè)托盤中加入44g砝碼，左盤偏重，天平指針將指向表盤左側(cè)；故填：左側(cè)．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握測(cè)定空氣中氧氣的含量的原理、鐵的冶煉、質(zhì)量守恒定律等是正確解答本題的關(guān)鍵．