Question

【題目】

請(qǐng)寫(xiě)出該中和反應(yīng)方程式： ．

（1）猜想與假設(shè)：

猜想一：甲同學(xué)：“兩種物質(zhì)已恰好完全中和，溶液呈中性”；

猜想二：乙同學(xué)：“反應(yīng)后氫氧化鈉過(guò)量，溶液呈堿性”；

猜想三：丙同學(xué)： ．

甲、丙兩位同學(xué)經(jīng)過(guò)討論后覺(jué)得乙同學(xué)的猜想不正確，兩位同學(xué)的理由是： ．

（2）設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①為了驗(yàn)證自己的猜想，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量反應(yīng)后的溶液滴在干燥的pH試紙上，觀察顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比．	pH 7 （填“＞”、“=”或“＜”）	猜想一不成立

②請(qǐng)你設(shè)計(jì)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)（與甲同學(xué)方案不同）方案，驗(yàn)證丙同學(xué)的猜想，并填寫(xiě)下表：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
		猜想三：成立

Answer 1

【答案】NaOH+HCl="NaCl+H"2O；（1）兩種物質(zhì)反應(yīng)后稀鹽酸過(guò)量，溶液顯酸性；若氫氧化鈉有剩余，則反應(yīng)后滴入無(wú)色酚酞溶液就不會(huì)出現(xiàn)無(wú)色的現(xiàn)象，而溶液會(huì)變紅才對(duì)（2）①＜;

②步驟：從燒杯中取出少量反應(yīng)后的溶液于另一支試管中，用膠頭滴管滴加1-2滴紫色石蕊溶液，振蕩; 現(xiàn)象：溶液變紅; (其他答案合理也可以)

【解析】試題分析：中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl="NaCl+H"2O；（1）酚酞試液遇到酸不變色，則猜想三為：反應(yīng)后稀鹽酸有剩余，溶液呈酸性；氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變?yōu)榧t色，而實(shí)驗(yàn)中酚酞試液沒(méi)有變色，所以乙同學(xué)的猜想錯(cuò)誤。（2）①反應(yīng)后溶液呈中性，則其pH= 7，由實(shí)驗(yàn)結(jié)論知pH＜7；②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中一定要產(chǎn)生明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；例如步驟：從燒杯中取出少量反應(yīng)后的溶液于另一支試管中，用膠頭滴管滴加1-2滴紫色石蕊溶液，振蕩;觀察到溶液變紅; 則猜想三成立；或用pH試紙測(cè)定溶液酸堿度；或滴加碳酸鈉溶液等 (其他答案合理也可以)