Question

5．工廠煙氣脫硫工藝，不僅能消除二氧化硫，還能將其轉(zhuǎn)化為硫酸鈣（CaSO₄）等產(chǎn)品，實現(xiàn)“變廢為寶”．反應的化學方程式為：2CaCO₃+O₂+2SO₂═2CaSO₄+2CO₂，現(xiàn)用1.25t石灰石可吸收煙氣中的0.64t二氧化硫．求：石灰石樣品中碳酸鈣的含量．

Answer 1

分析 根據(jù)反應的化學方程式和二氧化硫的質(zhì)量可以計算反應的碳酸鈣質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈣質(zhì)量、石灰石質(zhì)量可以計算石灰石樣品中碳酸鈣的含量．

解答 解：設參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為x，
2CaCO₃+O₂+2SO₂═2CaSO₄+2CO₂，
200               128
x                  0.64t
$\frac{200}{x}$=$\frac{128}{0.64t}$，
x=1t，
石灰石樣品中碳酸鈣的含量為：$\frac{1t}{1.25t}$×100%=80%，
答：石灰石樣品中碳酸鈣的含量為80%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．