Question

隨著人民生活水平的提高，食品安全問題倍受社會關注．苯甲酸是常見的食品防腐劑．它是一種片狀晶體，在水中的溶解度如下表：

溫度	25℃	50℃	95℃
溶解度	0.17g	0.95g	6.8g

某研究性學習小組要確定苯甲酸的組成，現有苯甲酸樣品（含泥沙等難溶于水的雜質），實驗步驟如下：
（1）提純苯甲酸：室溫下，取樣品約10g放入大燒杯中，加入500mL蒸餾水充分攪拌，發(fā)現樣品幾乎沒溶解，原因是________，將燒杯放在石棉網上加熱，將樣品充分溶解后，在加入少量蒸餾水，然后趁熱過濾．趁熱過濾的目的是________，將所得濾液________，使苯甲酸以晶體形式析出，然后過濾得到較純凈的苯甲酸晶體6.1g．
（2）化學組成分析（苯甲酸中一定含有C、H元素，可能含有氧元素）

①儀器A中所發(fā)生的反應化學方程式為________．
②儀器B的作用是________．
③實驗結束后發(fā)現裝置D增重2.7g，裝置E增重15.4g，試通過計算確定苯甲酸中________氧元素（填“含有”或“不含有”），苯甲酸的化學式為________．

Answer 1

解：（1）苯甲酸的溶解度隨溫度升高而增大，25℃時其溶解度只有0.17g，室溫時會更小．所以，室溫時苯甲酸幾乎沒溶解的原因是：苯甲酸的溶解度較�。疁囟鹊蜁r苯甲酸溶解度很低，易析出，過濾會使其與泥沙混合濾出導致其損失．所以，趁熱過濾的目的是：減少過濾時苯甲酸的損失．緩慢降溫使其析出會得到顆粒較大的晶體，便于得到苯甲酸晶體；
（2）①過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下分解，生成了水和氧氣，反應的方程式是：2H₂O₂2H₂O+O₂↑；②由于濃硫酸具有吸水性，所以，儀器B的作用是干燥氧氣；
③由于濃硫酸具有吸水性，裝置D增重2.7g是生成的水的質量，氫元素的質量為：2.7g××100%=0.3g；由于氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳，裝置E增重15.4g即是生成二氧化碳的質量．碳元素的質量為：15.4g××100%=4.2g；由質量守恒定律可知，苯甲酸中含有碳、氫元素的質量分別為4.2g、0.3g，由于4.2g+0.3g=4.5g＞6.1g，所以，苯甲酸中含有氧元素．苯甲酸中碳、氫、氧元素的原子個數比為：：：=7：6：2，所以，苯甲酸的化學式是：C₇H₆O₂．
故答為：（1）室溫時，苯甲酸的溶解度較��；減少過濾時苯甲酸的損失；緩慢冷卻至室溫；（2）①2H₂O₂2H₂O+O₂↑；②干燥氧氣；③含有，C₇H₆O₂．
分析：（1）利用表格提供的不同溫度下的溶解度解釋此題．溫度低時苯甲酸溶解度很低，易析出過濾會使其損失．為使其形成顆粒較大的晶體，應緩慢降溫；
（2）①根據過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下分解的反應，寫出反應的方程式；
②根據濃硫酸具有吸水性分析；
③根據反應的流程圖，分析生成的二氧化碳和水的質量，根據質量守恒定律分析苯甲酸的組成元素的質量，并由相對原子質量求出各元素的原子個數比，寫出化學式．
點評：此題是利用物質的溶解度對混合物進行分離，利用表格數據結合相關的實驗操作解決此題．