Question

17．高溫煅燒貝殼（主要成分是碳酸鈣）可以生成氧化鈣和二氧化碳．現(xiàn)有20t貝殼，煅燒后質(zhì)量減少了6.6t，請計(jì)算：
（1）碳酸鈣中Ca、C、O元素的質(zhì)量比為多少？
（2）可制得氧化鈣的質(zhì)量是多少？（假設(shè)其他成分不參加反應(yīng)）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體減少的質(zhì)量為生成的二氧化碳的質(zhì)量；再根據(jù)化學(xué)方程式求氧化鈣的質(zhì)量解答．

解答 解：（1）碳酸鈣中鈣、碳、氧三種元素的質(zhì)量比為40：12：（16×3）=10：3：12．故填：10：3：12．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體減少的質(zhì)量為生成的二氧化碳的質(zhì)量為6.6t
設(shè)制得氧化鈣的質(zhì)量為x
   CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
                        56    44
                        x     6.6t
$\frac{56}{x}=\frac{44}{6.6t}$
x=8.4t
答案：可制得氧化鈣的質(zhì)量是8.4t．

點(diǎn)評 本題難度不大，主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式來計(jì)算有關(guān)的量，從而使學(xué)生來認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，代入化學(xué)方程式計(jì)算的數(shù)據(jù)必須是純凈物的質(zhì)量才行．