Question

實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有下列藥品：鹽酸（5%）、硫酸（5%）；大小相同的鎂片、鋁片、鐵片；鐵粉、鋁粉．某同學(xué)為了比較金屬與酸的反應(yīng)，按下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

從實(shí)驗(yàn)開(kāi)始到反應(yīng)5分鐘，所觀察到的現(xiàn)象記錄如下：

編號(hào)	①	②	③
現(xiàn)象	金屬表面立即有大量無(wú)色氣泡冒出，反應(yīng)不到5分鐘金屬已消失	金屬表面慢慢有少量無(wú)色氣泡冒出．反應(yīng)到5分鐘時(shí)，鋁片還在冒氣泡	鐵粉中不斷有無(wú)色氣泡冒出．氣泡的量比②中多，溶液逐漸顯淺綠色，反應(yīng)到5分鐘時(shí)，鐵粉還在冒氣泡

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③中的化學(xué)反應(yīng)方程式______．
（2）該同學(xué)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論：金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度按鎂、鐵、鋁的順序減弱．你認(rèn)為該同學(xué)的結(jié)論是否合理（填“合理”或“不合理）______，如果有不合理的地方，請(qǐng)你在上述設(shè)計(jì)的基礎(chǔ)上完善該實(shí)驗(yàn)，在圖中填寫(xiě)所需的化學(xué)藥品；如果合理，可以不填．

Answer 1

解：（1）根據(jù)金屬性活動(dòng)順序表可知，鐵元素排在氫元素的前，也就是說(shuō)鎂可以和酸發(fā)生置換反應(yīng)，即鐵和鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣．故答案為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（2）比較性實(shí)驗(yàn)一般采用“單一變量原則”，也就是只能有一個(gè)因素可以改變，其他因素完全相同，只有這樣，我們才可以說(shuō)不同的結(jié)果是有這一個(gè)因素的不同的引起的．．這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中有三因素在變化，第一個(gè)：酸不同；第二個(gè)：金屬的狀態(tài)不同（快狀和粉末）；第三個(gè)：金屬不同．因此產(chǎn)生的不同現(xiàn)象無(wú)法確定是哪一種因素引起的．要想比較金屬的活動(dòng)性順序，就要求酸相同，金屬的狀態(tài)也相同（快狀和粉末和酸的接觸面積不同）．這樣我們就可以說(shuō)不同的現(xiàn)象是有金屬的不同引起的．故答案為：不合理；Mg片、Al片、Fe片；稀鹽酸（DEF是同一種酸即可）．
分析：比較性實(shí)驗(yàn)一般采用“單一變量原則”，也就是只能有一個(gè)因素可以改變，其他因素完全相同，只有這樣，我們才可以說(shuō)不同的結(jié)果是有這一個(gè)因素的不同的引起的．金屬和酸反應(yīng)，要想比較金屬的活動(dòng)性順序，就要求酸相同，金屬的狀態(tài)也相同（快狀和粉末和酸的接觸面積不同）．
點(diǎn)評(píng)：掌握比較性實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方法，比較性實(shí)驗(yàn)一般采用“單一變量原則”，也就是只能有一個(gè)因素可以改變，其他因素完全相同，只有這樣，我們才可以說(shuō)不同的結(jié)果是有這一個(gè)因素的不同的引起的．