Question

【題目】為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，小龍和他的同學(xué)用足量的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，該溶液總質(zhì)量與反應(yīng)時間的變化關(guān)系如圖。

（1）上述反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為g；
（2）計算該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)；(寫出計算過程)
（3）若上述反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為mg，寫出計算該赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量分數(shù)的表達式(用m表示)。

Answer 1

【答案】
（1）6.6
（2）80%

（3） ×100%
【解析】（1）由圖象知，反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為106.6-100.0=6.6g；
（2）設(shè)赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為x，
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
160 3×44
x 6.6g
＝
解得，x=8.0g
樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=80%；
答：該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%．
（3）設(shè)赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量分數(shù)為y，由于雜質(zhì)不反應(yīng)，也進入了最后的固體，所以m中包含了10g樣品的雜質(zhì)，所以用m減去雜質(zhì)就是鐵的質(zhì)量．則：
10gy××100%=m-（1-y）×10g
解得，y=×100%.
故答案為：（1）6.6g；（2）80%；（3）×100%.

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，用106.6g減去100g即為二氧化碳的質(zhì)量；
（2）寫出CO和Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，然后根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出三氧化二鐵的質(zhì)量，最后根據(jù)氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)=

×100%解答即可；
（3）根據(jù)氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，求出10g赤鐵礦石樣品鐵的質(zhì)量，此數(shù)值就等于反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量m減去雜質(zhì)的質(zhì)量，建立關(guān)系式，即可求出用m表示的表達式．