Question

稱(chēng)取12.5g石灰石（主要成分是CaCO₃，雜質(zhì)不參加反應(yīng)，也不溶于水）放人燒杯中，向其中加入105.4g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)結(jié)束后稱(chēng)量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為113.5g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計(jì)）．試計(jì)算：
（1）產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量．  
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專(zhuān)題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量差可以計(jì)算生成的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量、生成氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為：12.5g+105.4g-113.5g=4.4g，
答：產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為4.4g．
（2）解：設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100          111        44
   x            y         4.4g

100

44

=

x

4.4g

，

111

44

=

y

4.4g

，
x=10g，y=11.1g，
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10g

12.5g

×100%=80%，
答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
（3）最終所得溶液的質(zhì)量為：10g+105.4g-4.4g=111g，
最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

11.1g

111g

×100%=10%，
答：最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．